UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL


Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL"

Transcripción

1 UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL OPERACIONES COMUNES DE LABORATORIO: Pecipitación y Filtración OBJETO: Practicar operaciones de uso frecuente en laboratorio, tales como: precipitación, filtración, lavado, secado, calcinación, etc.; efectuar además los cálculos estequiométricos correspondientes a la reacción realizada. PRINCIPIOS TEÓRICOS 1) PRECIPITACIÓN: Tiene por objeto separar una sustancia de otra bajo forma insoluble. Esta operación se efectúa por acción de reactivos químicos o por agentes físicos (calor, luz, etc.). La sustancia sólida insoluble que se obtiene se llama precipitado. Los precipitados varían en su aspecto por el color y por el estado de agregación; según éste pueden ser: pulverulentos, gelatinosos, cristalinos, etc. La posibilidad de emplear una reacción por precipitación, fundamentalmente en análisis gravimétrico, depende de que: El precipitado debe ser tan poco soluble, que no se tenga pérdidas apreciables por solubilidad, cuando se lo separa por filtración. Las pérdidas por solubilidad del precipitado deben ser, en la práctica, menores que el mínimo pesable en una balanza analítica común, esto es, 0,1 mg. El precipitado debe tener características físicas que permitan separarlo fácilmente de la solución, por filtración y que se pueda eliminar las impurezas por lavado. Estas condiciones se cumplen con partículas que sean de un tamaño tal, que no pasen por el medio filtrante, y que no las afecte el lavado. El precipitado debe poder transformarse en una sustancia pura de composición química definida, lo que se logra por calcinación o por un tratamiento químico simple, mediante un reactivo conveniente. Por ejemplo, el calcio precipitado como oxalato (CaC 2 O 4 ), se lo transforma por calcinación a 500º C, en carbonato de calcio (CaCO 3 ) o por calcinación a º C, en oxido de calcio (CaO); otra posibilidad es tratar el producto de la calcinación con ácido sulfúrico y transformarlo en sulfato de calcio (CaSO 4 ). No se pueden establecer reglas generales sobre las condiciones experimentales en que se deben efectuar las precipitaciones, pero las siguientes reglas prácticas son de amplia aplicación: Página 1

2 a) Cuando sea necesario, antes de la precipitación se debe ajustar el medio, por ejemplo: regular el ph, agregar oxidantes o reductores, etc. b) La precipitación debe efectuarse en solución diluida, aunque la solubilidad del precipitado aumente los errores y la filtración y las operaciones siguientes requieran más tiempo por ser mayores los volúmenes. De este modo se reducen los errores debidos a coprecipitación (contaminación del precipitado por sustancias que por su solubilidad, deberían permanecer en solución). c) La precipitación debe efectuarse en soluciones calientes siempre que la estabilidad del reactivo precipitante y del precipitado lo permitan. La solución a precipitar, y a veces también la del reactivo precipitante, se deben calentar hasta ebullición incipiente o a temperatura conveniente. Las ventajas de la precipitación en caliente son: aumenta la solubilidad, lográndose precipitaciones completas; favorece la coagulación y disminuye o evita la formación de soluciones coloidales; aumenta la velocidad de cristalización, obteniéndose cristales mejor formados. d) Los reactivos precipitantes deben agregarse lentamente, agitando de continuo, así el grado de saturación es pequeño y se formarán cristales grandes. Generalmente sólo se requiere un ligero exceso de reactivo; excepcionalmente es necesario un gran exceso. e) Los precipitados deben dejarse en digestión, es decir, dejando el precipitado en contacto con la solución en que se formó, el mayor tiempo posible. En la práctica, se dejan de un día para otro a temperatura ambiente, excepto en los casos de posible posprecipitación (consiste en una precipitación, de composición diferente, sobre la superficie del precipitado principal). En general, es preferible una digestión a baño maría de ½ a 2 horas porque disminuye la coprecipitación y los precipitados son más fáciles de filtrar. La digestión influye poco en los precipitados amorfos o gelatinosos. f) Las precipitaciones se efectúan generalmente en vasos de precipitados de vidrio resistente, y el reactivo precipitante se agrega lentamente mediante pipeta o bureta, mientras se agita convenientemente la solución, debidamente diluida. La adición del reactivo no debe producir salpicaduras; se hace escurrir la solución del reactivo por la pared del vaso o recipiente en que se efectúa la precipitación. Cuando el precipitado haya sedimentado, deben agregarse, siempre, unas gotas del reactivo para comprobar si lo agregado era suficiente; en caso contrario se sigue agregando hasta que no se produzca más precipitando. Como regla general, los precipitados no deben ser filtrados inmediatamente después de formados. Muchos precipitados, excepto los típicamente coloidales como el oxido férrico hidratado (Fe 2 O 3.H 2 O), requieren una mayor o menor digestión para que la precipitación termine y para que todas las partículas sean de un tamaño tal que se puedan separar por filtración. Durante este proceso, los vasos de precipitados se deben cubrir con vidrio reloj con la parte convexa hacia abajo. Si es apreciable la solubilidad del precipitado en caliente, debe enfriarse la solución antes de filtrar. 2) FILTRACIÓN: mediante esta operación se separa el precipitado de la solución madre; tiene por objeto obtener el precipitado y el medio filtrante cuantitativamente libres de la solución. Los medios filtrantes son: 1) El papel de filtro 2) Los mantos filtrantes de amianto purificado (crisoles de Gooch, o de platino crisoles de Monroe). 3) Las placas porosas filtrantes de vidrio resistente, sinterizado (crisoles filtrantes de vidrio Pirex sinterizado), de sílice (crisoles filtrantes Vitreosil) o de porcelana (crisoles filtrantes de porcelana porosa). La elección del medio filtrante se rige por la naturaleza del precipitado. El papel de filtro es especialmente apropiado para precipitados gelatinosos y para los que deben ser calcinados a una temperatura muy alta antes de ser pesados. Los mantos filtrantes de amianto o platino, debido al tiempo que requiere su preparación, son, en lo posible, reemplazados por placas porosas de vidrio, sílice o porcelana. Los primeros tienen la ventaja al ser de vidrio que son resistentes a la mayoría de los reactivos químicos, excepto al ácido fluorhídrico y a los álcalis concentrados calientes; se los puede secar a peso constante a º C y calentarse hasta 400º C, son también fácilmente lavables. Los crisoles de sílice o porcelana son Página 2

3 también bastante resistentes a los reactivos químicos y tienen la ventaja de soportar temperaturas tan altas como 1000º C. En caso de emplearse papel de filtro son de aplicación las siguientes reglas generales: El tamaño del papel de filtro para una operación en particular, depende del volumen del precipitado y no del volumen del líquido que se debe filtrar. El precipitado total debe ocupar, al final de la filtración, como máximo aproximadamente un tercio de la capacidad del filtro. Los papeles de filtro más comunes son los que colocado el papel de filtro que de 1-2 cm por debajo del borde del embudo, nunca a menos de 1 cm. El ángulo del embudo debe ser de 60º y el vástago de unos 15 cm de largo, para obtener una filtración rápida. El papel de filtro debe colocarse cuidadosamente en el embudo, de manera que su porción superior quede ajustada contra el vidrio. No es necesario que todo el papel se adhiera al embudo, solamente con la mitad superior es suficiente y la filtración es más rápida. Para prepararse el filtro, el papel se dobla exactamente por la mitad y luego en cuartos, figura 1 (a). Cuando va a usarse se abre el papel doblado de modo que tres hojas del pliego correspondan a un lado, y la restante al otro lado, formándose un cono con ángulo de 60º; se lo ajusta al embudo, se moja totalmente con agua, se comprime contra la superficie del embudo con el dedo pulgar o índice, limpio, o con una varilla de vidrio achatado, y finalmente se llena con agua. Si el papel se ha ajustado bien contra la pared, del embudo, el vástago quedará lleno de líquido durante la filtración. Figura 1 Una manera de preparar el filtro, preferible a la descripta, consiste en doblar el papel primero por un diámetro y después otra vez, de modo que los extremos de las mitades del primer doblez, no coincidan (los dos bordes extremos deben formar un ángulo de 3-4º para un embudo de 60º); se corta a mano, la esquina correspondiente al doblez menor, hasta un tercio del radio del papel, figura 1 (b). Cuando el papel se abre y se pone en el embudo, ajusta bien en la mitad superior; si no ocurre así, debe modificarse convenientemente el ángulo del segundo doblez. También en este caso, la comprobación final de que el filtro ha sido bien preparado la da la permanencia del líquido en el vástago, durante la filtración. Preparado el papel de filtro, se lo coloca en un soporte para embudos, o se lo sostiene verticalmente de algún otro modo, y se pone un vaso de precipitados Página 3

4 limpio, de manera que el vástago del embudo toque su pared interior, para evitar salpicaduras. Se vierte, tanto como fuere posible, el líquido sobrenadante, sin remover el precipitado, dirigiendo el líquido con una varilla de vidrio mantenida contra el pico del vaso de precipitados, hacia la zona en que el filtro tiene tres hojas (ver figura 2). No debe llenarse totalmente el filtro con la solución, sino hasta 5-10 mm del borde del papel. En muchos casos puede efectuarse el lavado por decantación, en particular, si el precipitado sedimenta rápidamente, o si es gelatinoso. Al precipitado que se encuentra en el vaso, luego de haber filtrado la solución sobrenadante, se agrega unos 20 a 50 ml de la solución de lavado; se agita y se deja sedimentar. Cuando el líquido sobrenadante está limpio, se lo decanta tanto como fuere posible y se lo filtra. Esta operación se repite tres a cinco veces antes de pasar el precipitado al filtro. Primero se hace pasar la mayor parte del precipitado, mezclándolo con la solución y vertiendo la suspención; la operación se repite hasta que casi todo el precipitado se haya retirado del vaso. El precipitado adherido a las paredes y al fondo del vaso se pasa al filtro tomando el vaso con la mano izquierda y manteniendo firmemente el agitador (varilla de vidrio), apoyado en el borde del vaso, con el índice, de modo que el extremo sobresalga 2-3 cm del pico; la piseta se usa con la mano derecha. Se inclina el vaso, y se dirige un chorro de agua o líquido de lavado contra el precipitado, para despegarlo y arrastrarlo con el líquido y enviarlo, mediante la varilla, al filtro. El esquema de la figura 3 muestra la operación antes descripta. La solubilidad de algunos precipitados impide lavarlos por decantación; en estos casos se pasa todo el precipitado al filtro como se indicó. Después de este tratamiento, pueden encontrarse aún pequeñas cantidades de precipitado adheridas a las paredes del vaso. Se las saca frotando con una varilla que en un extremo poseen un trozo de tubo de goma de, aproximadamente, 2-3 cm de longitud; esta varilla con goma recibe el nombre de vigilante. Cuando se han despegado todas las partículas, se lava la varilla o vigilante con la solución de lavado y se termina de pasar el precipitado al filtro. Cuando el precipitado se lava en el filtro, en las últimas etapas, la solución de lavado se dirige circularmente a lo largo del borde del papel de filtro y después, gradualmente, hacia el vértice del cono. Debe continuarse el lavado hasta la eliminación de las impurezas solubles debidas al agua madre que acompañan al precipitado. Para establecer el final del lavado, se toman porciones pequeñas del filtrado y mediante una reacción química sencilla y sensible, se investiga algún ion presente en el agua madre que acompaña al precipitado. El lavado se considerará concluido cuando en ion que se investiga no dé reacción positiva. Página 4

5 Figura 2 Filtración Figura 3 Arrastre del precipitado Material de laboratorio utilizado en la operación de filtración Figura 4 - a Kitasato Figura 4 b Filtro Buchner Figura 4 c Crisol filtrante de vidrio Pirex sinterizado Figura 4 - d Crisol de vidrio Pirex sinterizado con camisa para circulación de vapor o líquido refrigerante para filtración a temperatura distinta de la ambiente y con espita para vacio. 3) LAVADOS DE PRECIPITADOS: parcialmente hemos desarrollado aspectos de la operación de lavado de precipitados, tanto en vaso de precipitado como en el filtro directamente. Seguidamente, trataremos conceptos generales sobre esta operación que completará lo antes expuesto. Muchos precipitados se forman en presencia de uno o más compuestos solubles, que con frecuencia no son volátiles a la temperatura a la que el precipitado se seca o calcina; es necesario, por esto, lavar el precipitado, para eliminar esas sustancias tanto como fuere posible. Para eliminar la o las sustancias solubles debe emplearse el menor volumen de líquido de lavado, pues ningún precipitado es absolutamente insoluble. Se debe lavar con porciones pequeñas de líquido de lavado, que se deja escurrir bien entre cada lavado y no emplear una o dos porciones grandes, o agregar nuevas porciones de líquido de lavado, mientras en el filtro aún queda líquido sin filtrar. El precipitado nunca debe ocupar más de un tercio o un medio del papel de filtro, y el líquido de lavado no deberá llegar a menos de 5 mm del borde del papel de filtro. El líquido de lavado ideal cumple con las siguientes condiciones: a) No tiene ninguna acción disolvente sobre el precipitado, pero disuelve fácilmente las sustancias extrañas. Página 5

6 b) No peptiza el precipitado (la dispersión de un coloide coagulado para formar una solución coloidal, se denomina peptización). c) No forma ningún producto volátil o insoluble con el precipitado. d) Es fácilmente volátil a la temperatura a que se calienta el precipitado. e) No contiene ninguna sustancia que interfiera en las determinaciones a efectuar con el filtrado. En la práctica, líquido de lavado a emplear deberá cumplir, tanto como fuere posible, la condiciones anteriores. 4) Secado y calcinación de precipitados: después que un precipitado ha sido filtrado y lavado, debe tener antes de pesarlo, composición definida. El tratamiento a seguir depende de la naturaleza del precipitado y del medio filtrante; generalmente consiste en el secado o calcinación del precipitado. La denominación de esta operación secado o calcinación del precipitado, depende de la temperatura a la que el precipitado se debe calentar. No existe, sin embargo, ninguna temperatura definida, debajo o sobre la cual se dice que se seca o se calcina. Corrientemente se llama secado cuando la temperatura no excede los 250º C (temperatura máxima de las estufas eléctricas comunes con termorregulador); calcinación, cuando pasa los 250º C, hasta por ejemplo 1200º C. Los precipitados que deben secarse, se filtran por papel de filtro, crisol de Gooch o crisoles filtrantes con placa porosa, de vidrio o de porcelana que deben calcinarse, se filtran por papel de filtro, crisoles filtrantes de porcelana de sílice porosa. Los precipitados o Cuando se emplean crisoles filtrantes, se calcina colocándolos en una cápsula de calcinación especial o en un crisol más grande, de níquel o de platino, como el que se muestra en la figura 5, y se calienta con un mechero. Figura 5 Dispositivos para calcinar crisoles filtrantes Estos crisoles y cualquier otro tipo de crisol también pueden calentarse en un horno eléctrico (mufla),equipado con pirómetro y regulador de temperatura. Generalmente, los precipitados que deben ser calcinados se filtran por papel de filtro, pero en definitiva la elección del medio filtrante depende de la naturaleza del precipitado, ya que algunos, como por ejemplo, el sulfato de plomo, pueden reducirse o sufrir alteración en contacto con el papel de filtro o con los productos de su descomposición. Dado que es el caso más común, desarrollaremos seguidamente la operación de combustión del papel de filtro en presencia del precipitado. Para la operación, suelen emplearse crisoles de porcelana ya que son más baratos. Los crisoles de sílice, aunque algo más caros, son preferibles a causa de su mayor resistencia térmica. Primero se calcina el crisol vacío, a constancia de peso (por ejemplo, a + - 0,00002 gr.), a la misma temperatura a la que finalmente debe ser sometido el precipitado. El papel de filtro y el precipitado bien escurrido se retiran cuidadosamente del embudo; el papel de filtro debe doblarse convenientemente para encerrar el precipitado, cuidando de no desgarrar el papel. El paquete formado por el papel de filtro y el precipitado, se coloca en el crisol ya pesado (tarado). Es interesante mencionar aquí que, para todos en general, conviene algunas veces eliminarles la mayor parte de agua mediante un secado preliminar en mufla a º C. Si no se ha eliminado previamente el agua, el crisol con el papel de filtro y el precipitado, se pone sobre un triángulo de pipa o mejor de cuarzo, que está mantenido por un aro de hierro como se ve en la figura 6. El crisol se pone algo inclinado, como muestra la figura, de modo que su base apoye sobre un lado del triángulo y no los bordes de la base sobre dos lados del triángulo, para aumentar su estabilidad. Un mechero con llama muy pequeña se coloca por debajo del crisol, pero no exactamente en el centro del crisol, sino parcialmente desplazado, se consigue así, un secado rápido y sin peligro. Cuando Página 6

7 se ha eliminado la humedad, se aumenta algo la llama, lo suficiente para carbonizar lentamente el papel. No debe dejarse inflamar el papel, porque debido al rápido escape de los productos de la combustión, se produciría un arrastre de partículas finas del precipitado. Si por acaso, se enciende, se extingue la llama colocando una tapa de crisol sobre la boca del mismo, empleando las pinzas metálicas. Cuando se ha carbonizado totalmente el papel y no se desprenden más vapores se corre el mechero para que la llama esté debajo del crisol, y el carbón se quema entonces, lentamente, aumentando gradualmente la llama. Después que se ha quemado todo el carbón, se calienta hasta la temperatura deseada. Se requieren unos 20 minutos para carbonizar el papel y minutos para la calcinación. Cuando la calcinación se ha terminado, se retira la llama y, luego de 1-2 minutos, se coloca el crisol en un desecador que contiene un desecante apropiado, figura 6, y No se deja enfriar durante minutos. Se pesa el crisol con su contenido. El crisol y su contenido vuelven a ser calcinados a la misma temperatura, durante minutos, se deja enfriar en un desecador, como antes, es decir, que entre dos pesadas consecutivas, después de las correspondientes calcinaciones de minutos hayan una diferencia de no más de 0,0002 gr. Figura 6 Dispositivo para calcinar Figura 7 Desecador APLICACIÓN EN LABORATORIO DE LAS OPERACIONES DESCRIPTAS Se desarrollará seguidamente la determinación de sulfatos como sulfato de bario, método ampliamente utilizado en química analítica cuantitativa, donde podremos aplicar, y también apreciar el importante papel que desempeñan las operaciones tratadas. El método se basa en la precipitación de sulfato de bario, que es escasamente soluble; consiste en agregar lentamente una solución generalmente acidificada con ácido clorhídrico. Ba ++ + SO 4 -- BaSO 4 Página 7

8 El precipitado se filtra, se lava con agua, se seca en estufa y se pesa el sulfato de bario. Técnica operatoria: Se toma, como muestra, 10 ml de solución de K 2 SO 4 al 5% en volumen y, como reactivo, se empleará una solución de BaCl 2.H 2 O al 7% en volumen. Se establece la ecuación química correspondiente a la reacción de precipitación y en base a ésta se calcula la cantidad de reactivo, estequiométricamente necesaria para la precipitación. Se agrega al cálculo teórico un 10% de exceso, para asegurar que la precipitación sea completa. Se toma un vaso de precipitado de 250 ml, provisto de varilla y vidrio de reloj; mediante pipeta se toman los 10 ml de solución de K 2 SO 4 ; se pasan al vaso y se diluye la muestra agregando agua destilada hasta obtener un volumen total de, aproximadamente, 150 ml. Se agrega a esta solución 0,3 a 0,6 ml (6 a12 gotas) de HCl concentrado. Pese a que la solubilidad del BaSO 4 aumenta en presencia de ácidos minerales, debido a la formación del ion bisulfato (HSO 4 - ) es conveniente efectuar la precipitación en solución ligeramente ácida, para evitar la posible formación de sales de bario (como el cromato, carbonato y fosfato) escasamente solubles en soluciones neutras; además, el precipitado que se obtiene en medio ácido, está constituido por cristales grandes y, lógicamente, más fácil de filtrar. La solución de K 2 SO 4 ya diluida y acidificada, se calienta a ebullición, se agrega gota a gota, mediante bureta o pipeta, el volumen de solución de BaCl 2.H 2 O al 7% obtenido por cálculo, mientras se agita continuamente la solución del vaso. Se deja sedimentar el precipitado durante 3-4 minutos, y se comprueba si se ha agregado a la solución sobrenadante unas gotas de la solución de BaCl 2. Si se forma precipitado, se agrega lentamente, 3 ml más de la solución de BaCl 2 y se investiga de nuevo la presencia del ion sulfato en la forma ya indicada. Se repite esta operación hasta que haya un exceso de BaCl 2 y, entonces se cubre el vaso con el vidrio de reloj y se lo mantiene caliente, pero no a ebullición, durante 1 hora (a baño maría o sobre llama pequeña), de manera que haya tiempo para que la precipitación sea cuantitativa y además se digiera el precipitado, a fin de que sea más pura y fácil de filtrar. El volumen de la solución no debe disminuirse a menos de 100 ml; si el vidrio de reloj que cubre el vaso, se debe retirar, la cara inferior se lava con un chorro de piseta y el agua del lavado se recoge en el mismo vaso. El precipitado sedimenta fácilmente y se obtiene una solución sobrenadante límpida en la que se investiga una vez más la presencia de ion sulfato, con unas gotas de solución de BaCl 2 con lo que se hace la comprobación final de que la precipitación ha sido cuantitativa. Si no se produce precipitado, entonces el BaSO 4 puede filtrarse. Se toma una hoja de papel de filtro de tamaño adecuado (tipo Whatman nº 42 o 542); se dobla según figura 1 (a) o (b), y se pesa, determinando así la tara del papel de filtro. Se prepara un dispositivo como el de la figura 2 y se hace que el líquido límpido sobrenadante pase a través del papel de filtro, recogiendo el filtrado en un vaso de precipitados limpio. Se investiga en el filtrado ion sulfato, con unas gotas de BaCl 2 ; si se forma precipitado, se deshecha la determinación y se comienza de nuevo. Si no se forma precipitado, se deshecha el filtrado, se lava el vaso de precipitado y se lo coloca nuevamente debajo del filtro. Esta operación se efectúa para no tener que volver a filtrar todo la filtrado, si llegara a pasar algo de precipitado al filtro. Se pasa el precipitado al filtro con chorro de agua, mediante piseta, (figura 8 a y b). Página 8

9 Figura 8 a Piseta de vidrio Figura 8 b Piseta de plástico Se separa el precipitado que se adhiere a las paredes del vaso y la varilla de vidrio, agitador, mediante una varilla de vidrio con un extremo recubierto de goma o vigilante; se lava ambas varillas de vidrio y las paredes del vaso, mediante piseta, haciendo pasar totalmente el precipitado al filtro (ver figura 3). Se lava el precipitado en el filtro, con porciones pequeñas de agua destilada caliente. Se dirige el chorro lo más cerca posible del borde del papel de filtro y se deja escurrir totalmente, antes de efectuar un nuevo lavado. Se continúa lavando hasta que unos 5 ml del lavado, recogido en un tubo de ensayo, no dé opalescencia con una o dos gotas de solución de AgNO 3. Son necesarios comúnmente 8 ó 10 lavados. Se lleva el conjunto del embudo, filtro y precipitado a estufa y se seca a º C. Finalmente se pesa el papel de filtro con el precipitado y por diferencia de peso con la tara del filtro, antes determinada, se obtiene el peso del precipitado (peso práctico). Cálculos y resultados: Los pasos a seguir son los siguientes: 3) Establecer la ecuación química correspondiente a la precipitación que se va a realizar. 4) Establecer la ecuación iónica. 5) Calcular los gramos de muestra en base al volumen y concentración de la solución. 6) En base a la ecuación química del punto 1 y a los gramos de muestra del punto 3, calcular los gramos de reactivo necesarios. 7) Calcular el volumen de solución necesarios de reactivo (agregando el 10%) en base a los gramos del punto 4 y a la concentración de la solución a utilizar. 8) En base a la ecuación química y a los gramos de muestra del punto 3, calcular el peso teórico de precipitado a obtener; y 9) Calcular el rendimiento de la precipitación. Ejemplo de cálculo: Muestra: 10 ml solución de K 2 SO 4 al 5% en volumen. Reactivo: solución de BaCl 2.H 2 O al 7% en volumen. Pesos moleculares: K 2 SO 4 = 174,266 1) Ecuación química: 2) Ecuación ionica: BaCl 2.H 2 O = 244,306 BaSO 4 = 233,426 K 2 SO 4 + BaCl 2.H 2 O BaSO KCl + 2 H 2 O 3) Gramos de K 2 SO 4 en los de muestra: SO 4 = + Ba ++ BaSO ml solución gr. K 2 SO 4 10 ml solución x gr. K 2 SO 4 = 0,5 gr. K 2 SO 4 4) Gramos de BaCl 2.H 2 O necesarios: 174,266 gr. K 2 SO ,306 gr. BaCl 2.H 2 O Página 9

10 5) Volumen de reactivo: 6) Peso teórico de precipitado: 0,5 gr. K 2 SO x gr. BaCl 2.H 2 O = 0,7 gr. BaCl 2.H 2 O 100 ml solución gr. BaCl 2.H 2 O x ml solución ,7 gr. BaCl 2.H 2 O x = 10 ml solución BaCl 2.H 2 O Exceso 10% = 1 ml Volumen total = 11 ml solución BaCl 2.H 2 O 7) Rendimiento de la precipitación: 174,266 gr. K 2 SO ,426 gr. BaSO 4 0,50 gr. K 2 SO x gr. BaSO 4 = 0,669 gr. BaSO 4 Peso teórico % Peso práctico x = % rendimiento x = peso práctico.100/peso teórico = rendimiento Página 10

TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN

TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN PREGUNTA DE ENFOQUE: Es posible conocer la cantidad de cloruro de plata que se forma al mezclar una disolución acuosa de cloruro de sodio con una de nitrato

Más detalles

LABORATORIO DE QUÍMICA FACULTAD DE FARMACIA CRISTALIZACIÓN.

LABORATORIO DE QUÍMICA FACULTAD DE FARMACIA CRISTALIZACIÓN. CRISTALIZACIÓN. Un compuesto orgánico cristalino está constituido por un empaquetamiento tridimensional de moléculas unidas principalmente por fuerzas de Van der Waals, que originan atracciones intermoleculares

Más detalles

DETERMINACIÓN DE LA REACTIVIDAD AGREGADO / ALCALI (MÉTODO QUÍMICO) MTC E 217 2000

DETERMINACIÓN DE LA REACTIVIDAD AGREGADO / ALCALI (MÉTODO QUÍMICO) MTC E 217 2000 DETERMINACIÓN DE LA REACTIVIDAD AGREGADO / ALCALI (MÉTODO QUÍMICO) MTC E 217 2000 Este Modo Operativo está basado en la Norma ASTM C 289, la misma que se ha adaptado al nivel de implementación y a las

Más detalles

MATERIALES DE LABORATORIO

MATERIALES DE LABORATORIO MATERIALES DE LABORATORIO 1. DESECADORA: Aparato que consta de un recipiente cerrado que contiene una sustancia deshidratante, quedando el aire interior totalmente seco. Sirve para dejar enfriar en atmósfera

Más detalles

A ESPECIFICACIONES A CONSULTAR A-1. Esta especificación es completa en si. C DEFINICIONES D - REQUISITOS GENERALES E REQUISITOS ESPECIALES

A ESPECIFICACIONES A CONSULTAR A-1. Esta especificación es completa en si. C DEFINICIONES D - REQUISITOS GENERALES E REQUISITOS ESPECIALES METODOS DE ENSAYO PARA LA DETERMINACION DE LOS PORCENTAJES DE HUMEDAD Y MATERIAS VOLATILES, MATERIAS GRASAS, APRESTO, LANA, ALGODÓN, FIBRAS SINTETICAS Y CENIZAS EN ESTOPA DEPARTAMENTO NORMALIZACION Y METODOS

Más detalles

MMP. MÉTODOS DE MUESTREO Y PRUEBA DE MATERIALES

MMP. MÉTODOS DE MUESTREO Y PRUEBA DE MATERIALES LIBRO: PARTE: TÍTULO: CAPÍTULO: MMP. MÉTODOS DE MUESTREO Y PRUEBA DE MATERIALES 5. MATERIALES PARA SEÑALAMIENTO Y DISPOSITIVOS DE SEGURIDAD 01. Pinturas para Señalamiento 003. Contenido de Pigmento en

Más detalles

4.2. Limpieza del material de laboratorio.

4.2. Limpieza del material de laboratorio. Química 4 Tema 4. Material de laboratorio 4.1. Material de uso frecuente en el laboratorio. 4.2. Limpieza del material de laboratorio. Clasificación: i) según su función ii) según el material de que está

Más detalles

4. Materiales y Métodos. Los equipos que a continuación se mencionan se encuentran en el laboratorio de

4. Materiales y Métodos. Los equipos que a continuación se mencionan se encuentran en el laboratorio de 39 4. Materiales y Métodos 4.1 Equipos Los equipos que a continuación se mencionan se encuentran en el laboratorio de Ingeniería Ambiental de la Universidad de las Américas Puebla y en el Laboratorio de

Más detalles

CONTENIDO DE LA GUÍA OBJETIVO

CONTENIDO DE LA GUÍA OBJETIVO CONTENIDO DE LA GUÍA OBJETIVO Reconocer las características físicas y formas de emplear el material de laboratorio, con el cual se desarrollan diferentes actividades experimentales que permiten alcanzar

Más detalles

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5)

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5) OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5) Objetivos - Estudio descriptivo del carbonato de sodio y de sus usos industriales - Realización de la síntesis de carbonato de sodio y su comparación con el método

Más detalles

QUIMICA GENERAL I. Grado en Química 1 er Curso ÚTILES A TRAER POR EL ALUMNO NORMAS DE TRABAJO

QUIMICA GENERAL I. Grado en Química 1 er Curso ÚTILES A TRAER POR EL ALUMNO NORMAS DE TRABAJO QUIMICA GENERAL I Grado en Química 1 er Curso ÚTILES A TRAER POR EL ALUMNO Bata Gafas de Seguridad Cuaderno de Laboratorio Calculadora NORMAS DE TRABAJO Antes de empezar Antes de empezar cada práctica,

Más detalles

MATERIAL DE LABORATORIO

MATERIAL DE LABORATORIO MATERIAL DE LABORATORIO Experimentación en Química Para una correcta realización del trabajo de prácticas es necesario familiarizarse con los nombres, manejo, aplicaciones, precisión del material de laboratorio,

Más detalles

sirve para medir volumen de líquidos y también para calentar y mezclar sustancias. es útil para medir volúmenes más pequeños de líquidos.

sirve para medir volumen de líquidos y también para calentar y mezclar sustancias. es útil para medir volúmenes más pequeños de líquidos. NOMBRE USOS MEDIDAS ML O CM DIBUJO 2000, 1000 Vaso precipitado sirve para medir volumen de líquidos y también para calentar y mezclar sustancias. 900, 500 300, 200 150, 140 100, 80 2000, 1000 Probeta es

Más detalles

Manejo e identificación de material básico de laboratorio

Manejo e identificación de material básico de laboratorio Manejo e identificación de material básico de laboratorio Probeta MEDIDA VOLUMEN Probeta Pipeta Bureta Matraz aforado FUENTES CALOR Instrumento, que permite medir volúmenes superiores y más rápidamente

Más detalles

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL ESTUDIO DE LA SOLUBILIDAD Y LOS FACTORES QUE LA AFECTAN OBJETIVOS 1. Interpretar

Más detalles

LABORATORIO DE QUÍMICA LEGAL Y TECNOLÓGICA 2010 FACULTAD DE INGENIERIA U.N.N.E

LABORATORIO DE QUÍMICA LEGAL Y TECNOLÓGICA 2010 FACULTAD DE INGENIERIA U.N.N.E LABORATORIO DE QUÍMICA LEGAL Y TECNOLÓGICA 2010 FACULTAD DE INGENIERIA U.N.N.E 3 Bqca Ma. Valeria Borfitz MATERIALES DE LABORATORIO MATERIAL VOLUMÉTRICO Clasificación del material volumétrico: A) Por llenado

Más detalles

6. Reacciones de precipitación

6. Reacciones de precipitación 6. Reacciones de precipitación Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.

Más detalles

La separación de mezclas de las cuales existen dos tipos como son las homogéneas y heterogéneas

La separación de mezclas de las cuales existen dos tipos como son las homogéneas y heterogéneas Introducción En el tema operaciones fundamentales de laboratorio se dan una serie e pasos muy importantes para el desarrollo del programa de laboratorio por ejemplo podemos citar varios procedimientos

Más detalles

Cómo llevar a cabo una reacción química desde el punto de vista experimental

Cómo llevar a cabo una reacción química desde el punto de vista experimental Cómo llevar a cabo una reacción química desde el punto de vista experimental Para obtener un compuesto se pueden utilizar varias técnicas, que incluyen el aislamiento y la purificación del mismo. Pero

Más detalles

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL TRABAJO PRACTICO - PUNTO DE FUSION OBJETIVO: Determinar el punto de fusión (o solidificación)

Más detalles

SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO

SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Actividad Experimental SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Investigación previa 1.- Investigar las medidas de seguridad que hay que mantener al manipular KOH y H SO, incluyendo que acciones

Más detalles

PRÁCTICA 7. PREPARACION DEL TIOSULFATO DE SODIO (Na 2 S 2 O 3 )

PRÁCTICA 7. PREPARACION DEL TIOSULFATO DE SODIO (Na 2 S 2 O 3 ) 40 PRÁCTICA 7 PREPARACION DEL TIOSULFATO DE SODIO (Na 2 S 2 O 3 ) PROPÓSITO GENERAL Familiarizar al estudiante con la química de los elementos del grupo 16, específicamente a través de la síntesis y estudio

Más detalles

MATERIALES DE LABORATORIO

MATERIALES DE LABORATORIO MATERIALES DE LABORATORIO No. Dibujo Nombre Uso 1 Adaptador para pinza para refrigerante o pinza Holder. Este utensilio como presenta dos nueces. Una nuez se adapta perfectamente al soporte universal y

Más detalles

NMX-F-070-1964. MÉTODO DE PRUEBA PARA LA DETERMINACIÓN DE TIAMINA. THIAMINE DETERMINATION. TEST METHOD. NORMAS MEXICANAS. DIRECCIÓN GENERAL DE NORMAS.

NMX-F-070-1964. MÉTODO DE PRUEBA PARA LA DETERMINACIÓN DE TIAMINA. THIAMINE DETERMINATION. TEST METHOD. NORMAS MEXICANAS. DIRECCIÓN GENERAL DE NORMAS. NMX-F-070-1964. MÉTODO DE PRUEBA PARA LA DETERMINACIÓN DE TIAMINA. THIAMINE DETERMINATION. TEST METHOD. NORMAS MEXICANAS. DIRECCIÓN GENERAL DE NORMAS. ASUNTO Con fundamento en lo dispuesto en los Artículos

Más detalles

Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias.

Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias. MINISTERIO DE EDUCACION Actividad 1: Agua en la vida II. Laboratorio: Solubilidad del agua 1. Tema: AGUA DISOLVENTE UNIVERSAL 2. Objetivo: Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras

Más detalles

Se necesita un sistema de recogida y procesamiento. Volumétricos. Para otros usos

Se necesita un sistema de recogida y procesamiento. Volumétricos. Para otros usos Práctica 1.- Utillaje de laboratorio: El utillaje: Fungibles: materiales que no duran muchos tiempo. Ventajas Desventaja Desechable Menos riesgo de infección para el personal. Menos riesgo de contaminación

Más detalles

GRAVIMETRIA. En Química Analítica cualitativa y cuantitativa los procesos de separación pueden llevarse a cabo de varias formas, ellas son:

GRAVIMETRIA. En Química Analítica cualitativa y cuantitativa los procesos de separación pueden llevarse a cabo de varias formas, ellas son: GRAVIMETRIA En Química Analítica cualitativa y cuantitativa los procesos de separación pueden llevarse a cabo de varias formas, ellas son: - Precipitación - Volatilización - Extracción - Deposición electrolítica

Más detalles

RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT±

RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± Inordertopromotepubliceducationandpublicsafety,equaljusticeforal, abeterinformedcitizenry,theruleoflaw,worldtradeandworldpeace, thislegaldocumentisherebymadeavailableonanoncommercialbasis,asit

Más detalles

TEMA 4 MATERIAL DE LABORATORIO

TEMA 4 MATERIAL DE LABORATORIO UNIVERSIDADE DA CORUÑA Química 4 Curso 2013-2014 TEMA 4 MATERIAL DE LABORATORIO 4.1. MATERIAL DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO. 4.2. LIMPIEZA Y SECADO DEL MATERIAL DE LABORATORIO. 4.1.1. CLASIFICACIÓN

Más detalles

Laboratorio N 3: Determinación de dureza en aguas -

Laboratorio N 3: Determinación de dureza en aguas - Laboratorio N 3: Determinación de dureza en aguas - Titulaciones complejométricas: Los ácidos aminopolicarboxílicos son excelentes agentes acomplejantes. El EDTA (ácido etilendiaminotetracético) el más

Más detalles

MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS

MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA MEZCLA HETEROGÉNEA: Es aquella en la que se aprecia, a simple vista, que está formada por diferentes sustancias. Ej: Granito, Búho, conglomerado.

Más detalles

CAPÍTULO 10 APÉNDICE A CARACTERIZACIÓN DEL SUELO. A.1. Determinación del ph. (Domínguez et al, 1982)

CAPÍTULO 10 APÉNDICE A CARACTERIZACIÓN DEL SUELO. A.1. Determinación del ph. (Domínguez et al, 1982) CAPÍTULO 10 APÉNDICE A CARACTERIZACIÓN DEL SUELO A.1. Determinación del ph (Domínguez et al, 1982) Pesar 10 gramos de suelo y colocarlos en un vaso de precipitados. Agregar 25 ml de agua destilada y agitar

Más detalles

Extracción sólido-líquido

Extracción sólido-líquido Extracción sólido-líquido Objetivos de la práctica! Determinar la concentración de saturación del soluto en el disolvente en un sistema ternario arena-azúcar-agua, estableciendo la zona operativa del diagrama

Más detalles

UTN-FRRo CATEDRA DE PROCESOS INDUSTRIALES PAG. 1

UTN-FRRo CATEDRA DE PROCESOS INDUSTRIALES PAG. 1 UTN-FRRo CATEDRA DE PROCESOS INDUSTRIALES PAG. 1 COQUIZACIÓN RETARDADA Objetivos: el procedimiento de coquización retardada se desarrolló para obtener por craqueo térmico (es decir, sin utilización de

Más detalles

Completar: Un sistema material homogéneo constituido por un solo componente se llama.

Completar: Un sistema material homogéneo constituido por un solo componente se llama. IES Menéndez Tolosa 3º ESO (Física y Química) 1 Completar: Un sistema material homogéneo constituido por un solo componente se llama. Un sistema material homogéneo formado por dos o más componentes se

Más detalles

Industria de la Construcción Concreto Hidráulico Determinación del Contenido de Cemento en Concreto Endurecido

Industria de la Construcción Concreto Hidráulico Determinación del Contenido de Cemento en Concreto Endurecido el concreto en la obra editado por el instituto mexicano del cemento y del concreto, A.C. Abril 2013 Concreto Hidráulico Determinación del Contenido de Cemento en Concreto Endurecido Problemas, causas

Más detalles

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA ESCUELA DE QUIMICA FACULTAD DE CIENCIAS INSTRUMENTAL ANALITICO PROCEDIMIENTOS PARA LA DISOLUCIÓN DE MUESTRAS

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA ESCUELA DE QUIMICA FACULTAD DE CIENCIAS INSTRUMENTAL ANALITICO PROCEDIMIENTOS PARA LA DISOLUCIÓN DE MUESTRAS UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA ESCUELA DE QUIMICA FACULTAD DE CIENCIAS INSTRUMENTAL ANALITICO PROCEDIMIENTOS PARA LA DISOLUCIÓN DE MUESTRAS Caracas 2006 TABLA DE CONTENIDO 1 INTRODUCCION... 2 2 MUESTRAS

Más detalles

PURIFICACION DE LOS SÓLIDOS POR CRISTALIZACION

PURIFICACION DE LOS SÓLIDOS POR CRISTALIZACION PURIFICACION DE LOS SÓLIDOS POR CRISTALIZACION I. OBJETIVOS Poder lograr la purificación de la muestra experimentales. utilizada reconociendo procedimientos Obtener cristales de acetanilida. II. FUNDAMENTO

Más detalles

CAPÍTULO II ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO

CAPÍTULO II ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO CAPÍTULO II ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Introducción ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO El análisis gravimétrico o análisis cuantitativo por pesadas consiste en separar y pesar, en el estado de mayor pureza, después de un

Más detalles

PRÁCTICA N 3 SOLUBILIDAD (CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA)

PRÁCTICA N 3 SOLUBILIDAD (CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA) PRÁCTICA N 3 SOLUBILIDAD (CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA) I. OBJETIVO GENERAL Establecer de forma experimental, la dependencia de la solubilidad con la temperatura. Utilizar la variación

Más detalles

MANUAL DE PROCEDIMIENTOS UNIDAD DE ADMINISTRACIÓN TALLERES Y LABORATORIOS PROGRAMA INDIVIDUAL DE PRÁCTICAS

MANUAL DE PROCEDIMIENTOS UNIDAD DE ADMINISTRACIÓN TALLERES Y LABORATORIOS PROGRAMA INDIVIDUAL DE PRÁCTICAS 1 de 5 CICLO ESCOLAR: 2013-2014P NOMBRE DEL DOCENTE: Filiberto Ortiz Chi CARRERA(S): IIAL SEMESTRE: 4 GRUPO(S): A ASIGNATURA: Flujo de fluidos PARCIAL: Primero NOMBRE DE LABORATORIO O DE LA INSTITUCIÓN

Más detalles

RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT±

RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± Inordertopromotepubliceducationandpublicsafety,equaljusticeforal, abeterinformedcitizenry,theruleoflaw,worldtradeandworldpeace, thislegaldocumentisherebymadeavailableonanoncommercialbasis,asit

Más detalles

Las técnicas para separar mezclas no pueden alterar la naturaleza de las sustancias que se desea separar.

Las técnicas para separar mezclas no pueden alterar la naturaleza de las sustancias que se desea separar. CONTENIDOS: Las técnicas para separar mezclas no pueden alterar la naturaleza de las sustancias que se desea separar. 1. Tamización 2. Filtración 3. Separación magnética 4. Decantación 5. Cristalización

Más detalles

SÍNTESIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO

SÍNTESIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO PRÁCTICA 10: SÍNTESIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO 1. INTRODUCCIÓN En esta práctica llevaremos a cabo un proceso sencillo de síntesis de un fármaco: la síntesis del ácido acetilsalicílico. El extracto de

Más detalles

TÍTULO: Determinación de la demanda química de oxígeno (DQO) por el método del dicromato

TÍTULO: Determinación de la demanda química de oxígeno (DQO) por el método del dicromato Página 1 de 9 1.- INTRODUCCIÓN La demanda química de oxígeno, (DQO), del agua puede considerarse como una medida aproximada de la demanda teórica de oxígeno es decir la cantidad de oxígeno consumido para

Más detalles

N 27 EL PRESIDENTE CONSTITUCIONAL DE LA REPUBLICA,

N 27 EL PRESIDENTE CONSTITUCIONAL DE LA REPUBLICA, N 27 EL PRESIDENTE CONSTITUCIONAL DE LA REPUBLICA, De conformidad con lo que dispone el artículo 1 de la ley N 1698 de 26 de noviembre de 1953, y oída la recomendación del Comité de Normas y Asistencia

Más detalles

2.2 SISTEMAS HETEROGÉNEOS.

2.2 SISTEMAS HETEROGÉNEOS. 2.2 SISTEMAS HETEROGÉNEOS. 2.2.1 MEZCLAS. En algunos cuerpos y sistemas materiales podemos distinguir perfectamente que están compuestos por varias sustancias distintas. En el bolígrafo puedes distinguir

Más detalles

TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN

TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN 1. Destilación 2. Extracción 3. Sublimación 4. Cristalización 5. Cromatografía 6. Fórmulas empíricas y moleculares 2 Tema 11 TEMA 11. Métodos físicos

Más detalles

Introducción a la Química. Sistemas Materiales. Guía de Laboratorio N 1

Introducción a la Química. Sistemas Materiales. Guía de Laboratorio N 1 Guía de Laboratorio N 1 Objetivos Generales: Que el alumno logre: a. Reconocer, nombrar e identificar características principales de los materiales de laboratorio empleados en esta práctica y su correcto

Más detalles

INTRODUCCIÓN AL TRABAJO DE LABORATORIO

INTRODUCCIÓN AL TRABAJO DE LABORATORIO PRÁCTICA 1 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO DE LABORATORIO OBJETIVOS 1. Manipular de manera adecuada el equipo de uso común en el laboratorio. 2. Ejecutar tareas básicas en la realización de experimentos. INTRODUCCIÓN

Más detalles

REACCIONES DE IONES METÁLICOS

REACCIONES DE IONES METÁLICOS Actividad Experimental 4 REACCIONES DE IONES METÁLICOS Investigación previa -Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco -Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas.

Más detalles

PRACTICAS DE LABORATORIO PARA ALUMNADO DE SECUNDARIA

PRACTICAS DE LABORATORIO PARA ALUMNADO DE SECUNDARIA PRACTICAS DE LABORATORIO PARA ALUMNADO DE SECUNDARIA AUTORÍA ADELA CARRETERO LÓPEZ TEMÁTICA DENSIDAD DE LA MATERIA, TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS ETAPA SECUNDARIA Resumen La realización de prácticas

Más detalles

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES Competencia: El alumno será capaz de ejecutar una técnica de separación y purificación de soluciones

Más detalles

CAPÍTULO 4 GRAVIMETRÍA

CAPÍTULO 4 GRAVIMETRÍA CAPÍTULO 4 GRAVIMETRÍA CONTENIDO: - Clasificación de los métodos gravimétricos - Propiedades de los precipitados - Condiciones de la precipitación - Condiciones del filtrado - Instrumentos necesarios para

Más detalles

Conservación de los vinos y control de su evolución. espacio para anotaciones

Conservación de los vinos y control de su evolución. espacio para anotaciones 4. CLARIFICACIÓN Y FILTRACIÓN DE LOS VINOS La limpidez es una de las características más importantes que el consumidor exige de un vino. No es suficiente que un vino sea bueno, si éste está turbio o contiene

Más detalles

Determinación de la humedad de un alimento por un método gravimétrico indirecto por desecación.

Determinación de la humedad de un alimento por un método gravimétrico indirecto por desecación. Determinación de la humedad de un alimento por un método gravimétrico indirecto por desecación. Apellidos, nombre Departamento Centro García Martínez, Eva (evgarmar@tal.upv.es) Fernández Segovia, Isabel

Más detalles

PRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES

PRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES 1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II PRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES INTRODUCCION:

Más detalles

PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA

PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA MEZCLAS Las mezclas son agrupaciones de dos o más sustancias puras en proporciones variables. Si presentan un aspecto uniforme son homogéneas y también se denominan disoluciones, como la de azúcar en agua.

Más detalles

Materiales e Instrumentos de un Laboratorio Químico

Materiales e Instrumentos de un Laboratorio Químico Materiales e Instrumentos de un Laboratorio Químico Argolla Metálica de Laboratorio La Argolla Metálica es considerada como una herramienta de metal dentro de un laboratorio químico. Esta provee soporte

Más detalles

Normalización de soluciones de NaOH 0,1N y HCl 0,1N.

Normalización de soluciones de NaOH 0,1N y HCl 0,1N. Laboratorio N 1: Normalización de soluciones de NaOH 0,1N y HCl 0,1N. Objetivos: - Determinar la normalidad exacta de una solución de hidróxido de sodio aproximadamente 0,1 N, utilizando biftalato de potasio

Más detalles

PRACTICA N 8 Cuantificación de nitrógeno total y determinación del contenido de proteína cruda Introducción:

PRACTICA N 8 Cuantificación de nitrógeno total y determinación del contenido de proteína cruda Introducción: 1 PRACTICA N 8 Cuantificación de nitrógeno total y determinación del contenido de proteína cruda I. Introducción: El nitrógeno es el elemento químico que permite diferenciar las proteínas de otros compuestos,

Más detalles

TEMA 4 INTRODUCCIÓN AL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO

TEMA 4 INTRODUCCIÓN AL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO TEMA 4 INTRODUCCIÓN AL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO Las valoraciones se emplean extensivamente en Química Analítica para la cuantificación de diversas especies químicas. En este tema se describen los principios

Más detalles

Práctica II: DENSIDAD Y HUMEDAD DEL AIRE

Práctica II: DENSIDAD Y HUMEDAD DEL AIRE Física Ambiental, I.T. Agrícola Práctica II: DENSIDAD Y HUMEDAD DEL AIRE Universidad de Huelva. Dpto. de Física Aplicada. Prácticas de Física Ambiental, I.T. Agrícola 1 3. Densidad y humedad del aire 3.1.

Más detalles

IMPLEMENTOS DEL LABORATORIO

IMPLEMENTOS DEL LABORATORIO IMPLEMENTOS DEL LABORATORIO Instrumentos para Medir Masa Los instrumentos que se emplea para medir masas son las BALANZAS. Existen distintos tipos de balanzas como las balanzas electrónicas, balanzas de

Más detalles

PELLETS DE AFRECHILLO (NORMA 15)

PELLETS DE AFRECHILLO (NORMA 15) PELLETS DE AFRECHILLO (NORMA 15) 1. Se entiende por pellets de afrechillo de trigo, a los efectos de la presente reglamentación, a los comprimidos cuyo contenido responda a las cualidades normales de los

Más detalles

Química 2º Bach. Equilibrio químico y solubilidad 09/03/05

Química 2º Bach. Equilibrio químico y solubilidad 09/03/05 Química º Bach. Equilibrio químico y solubilidad 09/03/05 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Problemas Nombre: [3 PUNTOS /UNO] 1. Calcula: a) La solubilidad del hidróxido de magnesio en g/l. b) El ph de

Más detalles

TRABAJO PRÁCTICO Nº 0 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EXPERIMENTAL

TRABAJO PRÁCTICO Nº 0 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EXPERIMENTAL TRABAJO PRÁCTICO Nº 0 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EXPERIMENTAL Objetivo Familiarizarse con el uso de material común de laboratorio. EL MECHERO El mechero es la fuente de calor más común en el laboratorio de

Más detalles

Biología. Guía de laboratorio. Primer año

Biología. Guía de laboratorio. Primer año Biología Guía de laboratorio Primer año Profesora: Marisa Travaglianti Trabajo práctico N o 1 Elementos de laboratorio: Objetivo: Reconocer los distintos materiales del laboratorio. Saber para que se utilizan

Más detalles

PROCESO DE SELLADO EN FRIO

PROCESO DE SELLADO EN FRIO Página 1 de 6 PROCESO DE SELLADO EN FRIO Propuesta: QUALITAL Decisión de QUALANOD: Reunión junio 2010 y octubre 2011 Fecha de aplicación: 1º de enero de 2012 Parte de las Directrices a la que concierne

Más detalles

QUIMICA (Elo) QUIMICA I (Bio)

QUIMICA (Elo) QUIMICA I (Bio) 1 QUIMICA (Elo) QUIMICA I (Bio) TRABAJO PRACTICO DE LABORATORIO Nº 2 USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO Objetivos Al realizar este trabajo práctico, se espera que el alumno sea capaz de: Nombrar los materiales

Más detalles

Formación continuada/procedimiento Para mejor comprensión de la estructura de un procedimiento de trabajo, ver página 77 del número 1 de la revista (enero 2004) También disponible en la página web: www

Más detalles

PRÁCTICA 8 MÉTODOS DE SEPARACIÓN: FILTRACIÓN, CENTRIFUGACIÓN Y CROMATOGRAFÍA EN PAPEL

PRÁCTICA 8 MÉTODOS DE SEPARACIÓN: FILTRACIÓN, CENTRIFUGACIÓN Y CROMATOGRAFÍA EN PAPEL PRÁCTICA 8 MÉTODOS DE SEPARACIÓN: FILTRACIÓN, CENTRIFUGACIÓN Y CROMATOGRAFÍA EN PAPEL OBJETIVOS Utilizar una serie de métodos de separación comúnmente empleados en un laboratorio de Química. Conocer el

Más detalles

SAPONIFICACION. Tanto el cuerpo del insecto como el plumaje de los patos se encuentran cubiertos por una capa de grasa que los hace impermeables.

SAPONIFICACION. Tanto el cuerpo del insecto como el plumaje de los patos se encuentran cubiertos por una capa de grasa que los hace impermeables. SAPONIFICACION MARCO TEORICO MUCHAS veces hemos visto maravillados cómo en una fría mañana invernal los patos nadan en el estanque sin una aparente preocupación por ser mojados por las frías aguas; cuando

Más detalles

GUÍA MATERIALES DE LABORATORIO

GUÍA MATERIALES DE LABORATORIO . ESCUELA SALUD GUÍA MATERIALES DE LABORATORIO DIRIGIDO A ALUMNOS DE: Técnico de Laboratorio Clínico y Banco de Sangre Técnico de Enfermería Técnico de Radioterapia y Radiodiagnóstico Informática Biomédica

Más detalles

MANEJO DE REACTIVOS Y MEDICIONES DE MASA Y VOLUMEN

MANEJO DE REACTIVOS Y MEDICIONES DE MASA Y VOLUMEN Actividad Experimental 1 MANEJO DE REACTIVOS Y MEDICIONES DE MASA Y VOLUMEN Investigación previa 1. Investiga los siguientes aspectos de una balanza granataria y de una balanza digital: a. Características

Más detalles

PRÁCTICA 6 PRECIPITACIÓN Y CRISTALIZACIÓN. Utilizar dos métodos de separación y de purificación comúnmente empleados en un laboratorio de Química.

PRÁCTICA 6 PRECIPITACIÓN Y CRISTALIZACIÓN. Utilizar dos métodos de separación y de purificación comúnmente empleados en un laboratorio de Química. PRÁCTICA 6 PRECIPITACIÓN Y CRISTALIZACIÓN OBJETIVOS Utilizar dos métodos de separación y de purificación comúnmente empleados en un laboratorio de Química. Conocer el fundamento físico-químico de esos

Más detalles

1. Las propiedades de las sustancias

1. Las propiedades de las sustancias 1. Las propiedades de las sustancias Propiedades características Son aquellas que se pueden medir, que tienen un valor concreto para cada sustancia y que no dependen de la cantidad de materia de que se

Más detalles

PRÁCTICA 5. CALORIMETRÍA

PRÁCTICA 5. CALORIMETRÍA PRÁCTICA 5. CALORIMETRÍA INTRODUCCIÓN Al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura se genera una transferencia de energía en forma de calor desde el más caliente al más frío. Dicho tránsito

Más detalles

Informe del trabajo práctico nº7

Informe del trabajo práctico nº7 Informe del trabajo práctico nº7 Profesora : Lic. Graciela. Lic. Mariana. Alumnas: Romina. María Luján. Graciela. Mariana. Curso: Química orgánica 63.14 turno 1 OBJETIVOS Mostrar las propiedades que presentan

Más detalles

Universidad de Córdoba

Universidad de Córdoba DEPARTAMENTO DE QUÍMICA AGRÍCOLA Y EDAFOLOGÍA ESCUELA TÉCNICA SUPERIOR DE INGENIEROS AGRONOMOS Y DE MONTES Universidad de Córdoba GRADO EN INGENIERÍA AGROALIMETARIA Y DEL MEDIO RURAL ASIGNATURA: QUÍMICA

Más detalles

2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS.

2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS. 2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS. 2.3.1 DISOLUCIONES. Vemos que muchos cuerpos y sistemas materiales son heterogéneos y podemos observar que están formados por varias sustancias. En otros no podemos ver que haya

Más detalles

PRACTICA N 1 RECONOCIMIENTO DEL EQUIPO DE LABORATORIO

PRACTICA N 1 RECONOCIMIENTO DEL EQUIPO DE LABORATORIO PRACTICA N 1 RECONOCIMIENTO DEL EQUIPO DE LABORATORIO Objetivo: Conocer detalladamente cada instrumento utilizado en las prácticas de microbiología (forma, uso, material con el que está elaborado etc.).

Más detalles

CAPITULO 5. PROCESO DE SECADO. El secado se describe como un proceso de eliminación de substancias volátiles (humedad)

CAPITULO 5. PROCESO DE SECADO. El secado se describe como un proceso de eliminación de substancias volátiles (humedad) CAPITULO 5. PROCESO DE SECADO. 5.1 Descripción general del proceso de secado. El secado se describe como un proceso de eliminación de substancias volátiles (humedad) para producir un producto sólido y

Más detalles

LABORATORIO NACIONAL DE VIALIDAD HORNO IGNICION Y CENTRIFUGA

LABORATORIO NACIONAL DE VIALIDAD HORNO IGNICION Y CENTRIFUGA LABORATORIO NACIONAL DE VIALIDAD HORNO IGNICION Y CENTRIFUGA Rodrigo Uribe Olivares Jefe Área de Asfalto Curso de Capacitación 8 Junio 2015 a).- Ensaye: Extracción 8.302.36 (LNV 11) : Método para determinar

Más detalles

LABORATORIO DE QUÍMIA FACULTAD DE FARMACIA DESTILACIÓN

LABORATORIO DE QUÍMIA FACULTAD DE FARMACIA DESTILACIÓN LABORATORIO DE QUÍMIA FACULTAD DE FARMACIA DESTILACIÓN 1. Introducción La destilación es un proceso mediante el cual un líquido se calienta hasta hacerlo pasar a estado gaseoso. A continuación, los vapores

Más detalles

RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT±

RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± Inordertopromotepubliceducationandpublicsafety,equaljusticeforal, abeterinformedcitizenry,theruleoflaw,worldtradeandworldpeace, thislegaldocumentisherebymadeavailableonanoncommercialbasis,asit

Más detalles

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS OPERACIONES UNITARIAS ll Ensayo Integrantes: Areli Prieto Velo 232644 Juan Carlos Calderón Villa 232654 Víctor Gutiérrez 245369 Fernando

Más detalles

- 35 - Camote, Ipomea batata, variedad de pulpa morada.

- 35 - Camote, Ipomea batata, variedad de pulpa morada. - 35 - MATERIALES Y MÉTODOS En el presente capítulo se describen los procesos a seguir para cumplir los objetivos enunciados en el inicio del proyecto, se detalla el proceso de laboratorio que se realizó

Más detalles

Laboratorio: Parte a) Reconocimiento y uso de material de Laboratorio. Parte b) Determinación de densidades de sólidos y líquidos

Laboratorio: Parte a) Reconocimiento y uso de material de Laboratorio. Parte b) Determinación de densidades de sólidos y líquidos Laboratorio: Parte a) Reconocimiento y uso de material de Laboratorio. Parte b) Determinación de densidades de sólidos y líquidos a) Reconocimiento y uso de material de Laboratorio. Objetivos: Que el alumno:

Más detalles

Se sujeta al soporte, y sobre él se coloca la rejilla, sosteniendo al recipiente que queremos calentar.

Se sujeta al soporte, y sobre él se coloca la rejilla, sosteniendo al recipiente que queremos calentar. Objetivo: Conocer el material básico de un Laboratorio de Química, así como una pequeña relación de propiedades y usos.. Aro Se sujeta al soporte, y sobre él se coloca la rejilla, sosteniendo al recipiente

Más detalles

Normas de seguridad Laboratorio de Química Física Universidad Pablo de Olavide NORMAS DE SEGURIDAD

Normas de seguridad Laboratorio de Química Física Universidad Pablo de Olavide NORMAS DE SEGURIDAD NORMAS DE SEGURIDAD El laboratorio debe ser un lugar seguro para trabajar donde no se deben permitir descuidos o bromas. Para ello se tendrán siempre presente los posibles peligros asociados al trabajo

Más detalles

Ablandamiento de agua mediante el uso de resinas de intercambio iónico.

Ablandamiento de agua mediante el uso de resinas de intercambio iónico. Ablandamiento de agua por intercambio iónica página 1 Ablandamiento de agua mediante el uso de resinas de intercambio iónico. (Fuentes varias) Algunos conceptos previos: sales, iones y solubilidad. Que

Más detalles

Química 2º Bach. Ácido-base 28/02/05

Química 2º Bach. Ácido-base 28/02/05 Química 2º Bach. Ácido-base 28/02/05 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Problemas Nombre: [3 PUNTOS / UNO] 1. Calcula el ph de una solución obtenida al disolver 20 L de amoníaco, medidos a 10 0 C y 2,0 atm

Más detalles

Informe del trabajo práctico nº10

Informe del trabajo práctico nº10 Informe del trabajo práctico nº10 Profesora : Lic. Graciela. Lic. Mariana. Alumnas: Romina. María Luján. Graciela. Mariana. Curso: Química orgánica 63.14 turno 1 OBJETIVOS Ejemplificar una reacción de

Más detalles

ANÁLISIS DEL ORO Y PLATA EN UNA MUESTRA DE MINERAL

ANÁLISIS DEL ORO Y PLATA EN UNA MUESTRA DE MINERAL ANÁLISIS DEL ORO Y PLATA EN UNA MUESTRA DE MINERAL MÉTODO FIRE ASAAY TAMBIEN LLAMADO ENSAYO CON FUEGO LABORATORIO QUIMICO El ensayo con fuego se usa para determinar el oro en todos los tipos de muestras,

Más detalles

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución

Más detalles

RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y EQUIPOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO.

RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y EQUIPOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO. PRACTICA INTRODUCTORIA RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y EQUIPOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO. OBJETIVOS: Identificar materiales y equipos de uso frecuente en el laboratorio. Conocer el uso y función

Más detalles

CRISTALERÍA Y EQUIPO BÁSICO PEM. DIANA IVONNE DARDON DE CORZO

CRISTALERÍA Y EQUIPO BÁSICO PEM. DIANA IVONNE DARDON DE CORZO CRISTALERÍA Y EQUIPO BÁSICO PEM. DIANA IVONNE DARDON DE CORZO CRISTALERÍA UTILIZADA EN EL LABORATORIO MATRAZ ERLENMEYER Es un frasco transparente de forma cónica con una abertura en el extremo angosto,

Más detalles

NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TECNOLOGIA FARMACEUTICA I

NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TECNOLOGIA FARMACEUTICA I FACULTAD: CIENCIAS DE LA SALUD CARRERA PROFESIONAL: FARMACIA Y BIOQUIMICA CENTRO ULADECH CATÓLICA: TRUJILLO NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TECNOLOGIA FARMACEUTICA I CICLO ACADÉMICO: VIII DOCENTE: Q.F. ALTAMIRANO

Más detalles

Instalaciones de tratamiento de agua de alimentación de caldera

Instalaciones de tratamiento de agua de alimentación de caldera Instalaciones de tratamiento de agua de alimentación de caldera Introducción La calidad del agua de alimentación a la caldera repercute directamente sobre el buen funcionamiento de la misma así como sobre

Más detalles
Sitemap