UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PAMPA


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1 UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PAMPA FACULTAD DE AGRONOMÍA QUÍMICA I GUIA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE LABORATORIO Prof. Asociado: Lic. Graciela G. Hevia Prof. Adjuntos: Lic. Estela N. Hepper Lic. Ana M. Urioste Jefe de T. P.: Lic. Juan de Dios Herrero Ayudante de segunda: Lucas Ridolfi Año 2009

2 ÍNDICE - Recomendaciones para el trabajo en el laboratorio. 3 - Material de laboratorio. 5 - Trabajo práctico nº 1. Sistemas Materiales Trabajo práctico nº 2. Transformaciones Químicas Trabajo práctico nº 3. Medición del Volumen de un Gas Trabajo práctico nº 4. Composición de Soluciones. 28 Ósmosis Trabajo práctico nº 5. Termoquímica Trabajo práctico nº 6. Equilibrio Químico Molecular e Iónico Trabajo práctico nº 7. Óxido Reducción Trabajo práctico nº 8. Electrólisis y Pilas Trabajo práctico nº 9. Especies químicas inorgánicas de importancia agronómica Bibliografía. 81 2

3 RECOMENDACIONES PARA EL APROVECHAMIENTO MÁXIMO DE LAS ACTIVIDADES A REALIZAR EN EL LABORATORIO Conocer los fundamentos teóricos vinculados a las experiencias a realizar. Concurrir al Trabajo Práctico con la Guía correspondiente, las fichas de unidades y equivalencias y el cuadernillo de Tablas, incluida la Tabla Periódica. Prestar atención a las indicaciones del Profesor sobre como trabajar en el Laboratorio, la manipulación del instrumental y cumplir con las normas de seguridad que se indiquen. Leer cuidadosamente las indicaciones en la Guía de Trabajos Prácticos, antes de realizar las experiencias. Completar las Guías de Trabajos Prácticos después de realizar las observaciones. RECOMENDACIONES DE TRABAJO PARA EVITAR ACCIDENTES Y OBTENER BUENOS RESULTADOS EN LAS EXPERIENCIAS Leer cuidadosamente las etiquetas de los frascos para estar informado sobre qué sustancia se va a utilizar. Si se utiliza un reactivo equivocado puede producir un accidente o resultados inexplicables en una experiencia. Evitar el contacto directo de las drogas con la piel, no oler, no acercar a la boca ni a los ojos. Si por accidente entra en contacto con la piel cualquier droga que se utilice, en especial ácidos y bases, inmediatamente lavar con abundante agua y avisar al Profesor. No retornar el exceso de un reactivo al recipiente original, para evitar contaminaciones. No tirar en las piletas los residuos, drogas sólidas o líquidas o papel de filtro, sino en recipientes que están en el laboratorio para tal fin. No se puede fumar, comer o beber en el laboratorio. Reactivos tóxicos pueden llegar a la boca a través de las manos o se puede originar un incendio si algún reactivo que se está manipulando es inflamable. En lo posible asistir al laboratorio con guardapolvo y un paño rejilla por grupo de trabajo. 3

4 Mantener limpia la mesada en la que se trabaja. Está prohibido realizar experimentos no programados por el profesor o modificar la técnica indicada en la Guía de laboratorio. Antes de retirarse del laboratorio deberá dejar limpio y ordenado el lugar de trabajo y el material que utilizó. 4

5 MATERIAL DE LABORATORIO En la realización de los trabajos prácticos se utilizarán distintos materiales de uso frecuente en un laboratorio de química. Estos pueden ser de vidrio, porcelana, plástico, hierro y madera (material auxiliar) y de distinta calidad, por ejemplo vidrio Pyrex, vidrio Jena, etc. En cuanto a esto último, es indispensable que todo material que esté en contacto con reactivos sea químicamente resistente. Por ejemplo el material de vidrio utilizado en el laboratorio tiene una determinada composición, lo que hace que sea apto para ser utilizado con diferentes reactivos. Sin embargo algunas sustancias, tales como ácido fluorhídrico, ácido fosfórico concentrado y en caliente, o soluciones acuosas de hidróxidos, atacan al vidrio del recipiente. Debe tenerse la precaución de consultar al docente, o en los catálogos respectivos, antes de utilizar el material de vidrio en el laboratorio. De acuerdo al uso podemos diferenciar el material volumétrico del no volumétrico. 1. Material volumétrico y su correcto uso: En los trabajos de laboratorio se necesita medir volúmenes de líquidos, ya sean sustancias puras o soluciones, por lo que es necesario usar correctamente los materiales volumétricos para obtener buenos resultados en las experiencias. Estos materiales son los que se utilizan para medir volúmenes exactos y están diseñados de tal forma que un pequeño incremento de volumen del líquido que contienen, da lugar a una variación grande en el nivel del líquido en el recipiente. Algunos materiales volumétricos de vidrio que se utilizan en el laboratorio son: Matraz volumétrico: recipiente de vidrio con base plana que puede contener un volumen conocido y preciso de líquido, a una determinada temperatura. En el cuello presenta una marca grabada en el vidrio, que se llama aforo. Cuando el nivel de líquido se encuentra en el aforo, el 5

6 volumen que contiene el matraz es el correspondiente al máximo, que está indicado en el recipiente. Existen matraces de distinta capacidad (por ejemplo de 50 cm 3, 100 cm 3, etc.) y se utilizan para preparar soluciones (llamados matraces graduados para contener) o para trasvasar volúmenes definidos (matraces graduados para emitir). Se recomienda no utilizar los matraces para almacenar las soluciones preparadas en ellos, debido a la alteración que pueden producir algunas sustancias que atacan el vidrio. Bureta: está formada por un tubo que tiene una parte graduada en la que mantiene su diámetro constante y la porción inferior, no graduada, termina en una llave de paso y una punta ahusada. Las buretas más comunes permiten medir hasta 25cm 3 o 50cm 3. Se utilizan para transferir con precisión un volumen de líquido, inferior o igual al volumen máximo. Existen de vidrio incoloro o color caramelo, estas últimas se utilizan con sustancias que se descomponen por acción de la luz. Probeta: es un cilindro graduado que permite medir volúmenes de líquidos con menor precisión que los materiales anteriores. Existen de distinta capacidad máxima y pueden emitir un volumen inferior o igual al máximo. Pipeta: es una pieza alargada y estrecha que permite medir volúmenes pequeños de líquidos con mayor precisión que las probetas. Existen dos tipos de pipetas: las llamadas volumétricas que permiten medir un volumen fijo (volumen contenido) y pueden ser de uno o dos aforos. las graduadas permiten transferir volúmenes variables (volumen emitido), inferior o igual al volumen máximo. Éstas son menos precisas que las anteriores 6

7 La medición de volúmenes líquidos es una técnica que requiere práctica. En función del volumen a medir se deberá elegir el material volumétrico más adecuado. Si el material a utilizar es graduado se analizará su graduación, es decir la variación de volumen más pequeña marcada en el recipiente. Todo material volumétrico está calibrado a una temperatura de 20ºC, por lo que no debe ser calentado en estufa ni ser expuesto a la llama del mechero, debido a que se altera su volumen. En el laboratorio se explicará la utilización correcta de este material 2. Material no volumétrico: Vaso de precipitado: recipiente de vidrio o plástico que se utiliza en operaciones de obtención de precipitados, en disolución de sólidos, para calentamiento de líquidos, etc. Hay de distinta capacidad. Erlenmeyer: frasco de vidrio o plástico que se utiliza preferentemente en técnicas de análisis volumétrico (titulaciones). También puede utilizarse para recoger un filtrado, etc. Su capacidad puede variar entre 25 cm 3 y 6000 cm 3. Embudo: se utiliza para trasvasar líquidos de un recipiente a otro y en la filtración para sostener el papel de filtro u otro material filtrante. Existe una gran variedad de modelos, tamaños y material, por ejemplo pueden ser de vidrio o plástico y de vástago corto o largo, etc. También existen los embudos de porcelana cribada, sobre cuya criba se coloca un disco 7

8 de papel de filtro, y se procede a filtrar por aplicación de vacío con lo que se acelera esta operación. Tubo de ensayo: es un tubo de vidrio de fondo redondeado. Su principal uso es la realización de reacciones químicas de tipo cualitativo. Vidrio de reloj: se puede utilizar como condensador, colocado sobre un vaso de precipitado, también para realizar evaporaciones de pequeños volúmenes de líquido, para pesar sustancias sólidas, etc. Crisol: recipiente de porcelana, platino, níquel, u otro material, que se utiliza para realizar calcinaciones. La selección del material del crisol depende de la temperatura a usarse, naturaleza del material que se va a calcinar, tiempo de calcinación, etc. Ampolla de decantación: este material, también llamado embudo separador, se utiliza para la separación de líquidos no miscibles. Posee tapa que permite un cierre perfecto, lo que es indispensable para trabajos que requieren agitación y el vástago posee un robinete. Frasco gotero: se utiliza para el almacenamiento de reactivos líquidos (sustancias puras o soluciones). Posee un cuello y tapón esmerilado con ranuras, las que permiten trasvasar el líquido contenido gota a gota. Se construyen de vidrio incoloro o color caramelo, éstos últimos se utilizan para almacenar sustancias que se descomponen por acción de la luz. Piseta: frasco de vidrio o de plástico con tapa, la que está equipada con un tubo de emisión terminado en punta fina. Se utiliza para lavado o arrastre de sustancias sólidas con el líquido adecuado a ese fin. Las más comunes son las de polietileno flexible, las que son adecuadas para contener el 8

9 líquido de lavado, a temperatura ambiente. Placa de toque: Se utiliza para observar reacciones que se producen en pequeños volúmenes. Pueden ser de vidrio o de porcelana, siendo mejores éstas últimas ya que permiten visualizar mejor la ocurrencia de una reacción por cambios en la coloración. Balón de destilación: existe gran variedad de modelos y se utilizan, en general, para colocar en ellos las soluciones a destilar. Se los construye de vidrio químicamente estable, muy resistente mecánica y físicamente. Refrigerante: se utiliza para condensar el vapor proveniente de un líquido que está en ebullición en otro recipiente, por lo que son una parte indispensable en un equipo de destilación. Otros materiales de laboratorio, que se utilizarán en forma auxiliar en las experiencias que realice, son: Gradilla - Pinza metálica y pinza de madera - Trípode - Tela metálica - Cepillo limpia tubos - Soporte de hierro - Triángulo refractario Mecheros. De estos últimos podemos mencionar que existen varios tipos, pero en nuestro caso dispondremos de mecheros Bunsen, los que permiten regular la entrada de aire. mechero 3. Limpieza del material: En todas las experiencias de laboratorio el material debe estar limpio antes de ser usado y debe dejarse en estas condiciones, luego de cada experiencia. El docente explicará como se procede para ello. Debe recordar, especialmente, que el material que se utilice para almacenar o transferir líquidos, debe enjuagarse antes de ser usado con pequeñas porciones del líquido que contendrá, de modo que éste, cuando se transfiere al recipiente, no se diluya con el agua de enjuague adherida a las paredes. 9

10 Trabajo Práctico de Laboratorio Nº1: SISTEMAS MATERIALES MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE FASES Y MÉTODOS DE FRACCIONAMIENTO OBJETIVOS El presente trabajo práctico permitirá: Clasificar algunos sistemas materiales a partir de la observación de los mismos. Aplicar algunas técnicas de separación de fases y de fraccionamiento de componentes. Identificar la ocurrencia de transformaciones de los componentes con la aplicación de los distintos métodos. INTRODUCCIÓN Durante el transcurso del trabajo práctico se observarán sistemas materiales a simple vista y con lupa binocular, para poder así establecer diferencias o no en la clasificación de los mismos, en función del sistema de observación utilizado. Cada grupo de trabajo clasificará los sistemas observados teniendo en cuenta los conceptos teóricos que se encuentran desarrollados en la Guía de Estudios I de la asignatura y corresponden al Cap. I del Programa vigente. También en la Guía mencionada encontrará los fundamentos de los métodos de separación de fases y de fraccionamiento que se utilizarán. PARTE EXPERIMENTAL Material y drogas necesarios Vasos de precipitados de 100 cm 3 y de 250 cm 3 trípode tela metálica mechero - vidrio de reloj piseta espátula tubos de ensayo probeta de 100 cm 3 varilla de vidrio (provista de goma en un extremo) embudo papel de filtro cristalizador lupa cajas de petri centrífuga tubos para centrífuga ampolla de decantación balón de destilación refrigerante termómetro - soporte de hierro agarradera metálica con nuez. Iodo sólido arena alcohol etílico solución de almidón soluble cromato de potasio sólido tetracloruro de carbono solución acuosa de acetona muestra de suelo. Experiencias 1. Sistema: iodo sólido y arena ( I 2 (s) - Arena) A) Colocar el sistema material en la base de una caja de petri y observar a simple vista y con lupa binocular. a) En función de las observaciones indicar si el sistema es mono, bi o polifásico y el estado de agregación de la/s fase/s:... 10

11 b) De acuerdo a lo indicado anteriormente clasificar el sistema: B) Realizar la siguiente experiencia para separar el I 2 de la arena: Colocar una porción de la mezcla I 2 (s) - Arena en un vaso de precipitado de 100 cm 3. Colocar el vaso sobre un trípode con tela metálica. Tapar el vaso con un vidrio de reloj y poner sobre el mismo un poco de agua. Calentar suavemente la mezcla durante unos minutos. Observar si ocurren cambios. Apagar el mechero y dejar enfriar. Levantar el vidrio de reloj con cuidado y volcar el agua en la pileta. Observar la superficie convexa del vidrio de reloj. C) En función de todo lo observado durante la experiencia analizar si se produjo alguna transformación y en caso afirmativo indicar: a) el nombre específico de la transformación:... b) si la transformación es endotérmica o exotérmica:... c) la ecuación que representa a dicha transformación:..... D) Realizar la siguiente experiencia para reconocer la sustancia condensada en el vidrio de reloj. Con la ayuda de una espátula recoger dos pequeñas porciones de la sustancia condensada en el vidrio de reloj y colocar cada una de ellas en un tubo de ensayo. Agregar a uno de los tubos alcohol etílico y al otro solución de almidón. Indicar lo observado en cada uno de los tubos: Tubo 1:... Tubo 2:... Información: el I 2 se solubiliza en alcohol etílico dando una solución de color pardo rojiza. El I 2 con solución de almidón da coloración azul. 2. Sistema: arena y cromato de potasio sólido (Arena K 2 CrO 4 (s)) A) Colocar el sistema material en la base de una caja de petri y observar a simple vista y con lupa binocular. a) En función de las observaciones indicar si el sistema es mono, bi o polifásico y el estado de agregación de la o las fases:... b) De acuerdo a lo indicado anteriormente clasificar el sistema:

12 B) Realizar la siguiente experiencia para separar la arena del K 2 CrO 4 (s): Colocar una pequeña porción de la mezcla en un vaso de precipitado de 250 cm 3. Agregar 40 ml de agua destilada medidos con probeta de 100 cm 3. Colocar el vaso sobre un trípode con tela metálica. Calentar suavemente agitando con el extremo sin goma de la varilla de vidrio para facilitar la solubilización del K 2 CrO 4. Una vez que se observe la total disolución, apagar el mechero y dejar sedimentar la arena. Filtrar primero la solución sobrenadante recogiendo el filtrado en un vaso de precipitado de 250 cm 3, como indica la siguiente figura: Trasvasar la arena al embudo, usando el extremo de la varilla de vidrio con goma y ayudándose con pequeñas porciones de agua destilada. Lavar la arena retenida en el papel de filtro, con porciones de agua destilada para asegurarse que todo el K 2 CrO 4 se haya disuelto. Para obtener el K 2 CrO 4 puro colocar el filtrado en un cristalizador y dejarlo a temperatura ambiente o colocarlo en estufa a una temperatura inferior a 100ºC, de manera que se evapore el agua. C) En función de todo lo observado durante la experiencia, analizar si se produjo alguna transformación y en caso afirmativo indicar: a) el nombre específico de la transformación:... b) la ecuación que representa a dicha transformación Sistema: suelo y agua líquida A) Colocar el sistema material en la base de una caja de petri y observar a simple vista y con lupa binocular. a) En función de las observaciones indicar si el sistema es mono, bi o polifásico y el estado de agregación de la/s fase/s:

13 b) De acuerdo a lo indicado anteriormente clasificar el sistema: B) Realizar la siguiente experiencia: Colocar la mezcla en un tubo de ensayo para centrífuga. Centrifugar según las indicaciones dadas por el docente. Retirar el tubo de la centrífuga. C) a) Indicar si durante el desarrollo de la experiencia se produjo alguna transformación en el sistema:... b) Finalizada la centrifugación observar la mezcla e indicar: el número de fases y el estado de agregación de las mismas:... de acuerdo a lo indicado anteriormente clasificar el sistema: con qué método podría separar las fases: Sistema: Agua coloreada y tetracloruro de carbono A) Observar el sistema a simple vista. a) En función de lo observado consignar el número de fases y el estado de agregación de las mismas: b) De acuerdo a lo indicado anteriormente clasificar el sistema: c) Indicar cuántos y cuáles son los componentes de la o las fases según la observación y la información suministrada:... d) Indicar cuales son los componentes de la fase inferior y cuales los de la fase superior... B) Realizar la siguiente experiencia para separar el agua coloreada del tetracloruro de carbono: Colocar la mezcla en una ampolla de decantación. Sujetar la ampolla con una agarradera a un soporte de hierro. 13

14 Dejar el sistema en reposo unos minutos hasta observar separación neta de las fases. Abrir el robinete de la ampolla y recoger en una probeta de 100 cm 3 la fase líquida inferior. Descartar la interfase. C) a) Indicar si durante el desarrollo de la experiencia se produjo alguna transformación en el sistema:... b) Indicar el método utilizado y el fundamento del mismo: Sistema: Acetona y agua A) Observar el sistema a simple vista. a) En función de lo observado consignar el número de fases y el estado de agregación de las mismas:... b) De acuerdo a lo indicado anteriormente clasificar el sistema: c) Indicar cuántos y cuáles son los componentes de la/s fase/s según la observación y la información suministrada:... B) Realizar las siguientes experiencias para separar los componentes: Destilación simple: Armar el dispositivo de destilación correspondiente, siguiendo las indicaciones de los docentes. Colocar en el balón de destilación una cantidad de la mezcla que no supere la mitad de la capacidad del balón. Para evitar el sobrecalentamiento, introducir en el balón algún material poroso como trocitos de piedra pómez, perlitas de vidrio, etc. Leer en el termómetro la temperatura inicial y consignarla. Temperatura Inicial:... Calentar la mezcla suavemente y leer la temperatura cada dos minutos desde el inicio hasta completar la destilación según las indicaciones que se darán en el laboratorio. Consignar además la temperatura a la cual comienza la ebullición:... Una vez que se observe que la temperatura permanece constante durante aproximadamente 6 minutos, apagar el mechero. 14

15 Consignar los datos de temperatura en el siguiente cuadro: Tiempo (min) Temperatura (ºC) Destilación fraccionada: Con otra porción de la mezcla inicial, repetir la destilación usando una columna de fraccionamiento. Consignar las temperaturas como se indicó para la destilación simple. C) En función de todo lo observado durante las experiencias analizar si se produjeron transformaciones y en caso afirmativo indicar: a) el nombre específico de cada una de las transformaciones, especificando la parte del dispositivo de destilación en el cual ocurrió dicha transformación:... las ecuaciones que representan a las transformaciones indicadas anteriormente: CUESTIONARIO 1) a) Realice un gráfico de temperatura en función del tiempo con los datos consignados durante la experiencia de destilación simple y otro gráfico con los correspondientes a la experiencia de destilación fraccionada. b) Compare las gráficas realizadas, indique las diferencias entre las mismas y explique. 2) Explique brevemente en qué consiste el método de tamización y a qué sistemas lo puede aplicar. 3) Explique en que se fundamenta el método utilizado en la experiencia 1 para separar las fases del sistema arena-i 2. 4) Con respecto a la experiencia 2 (arena-k 2 CrO 4 ) realice un esquema que represente en forma secuencial los métodos utilizados en la separación de las fases, fundamente porqué pudo utilizar dichos métodos en cada una de las etapas. 15

16 Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 2: TRANSFORMACIONES QUÍMICAS OBJETIVOS El presente trabajo práctico permitirá: Producir transformaciones químicas y detectar la formación de nuevas sustancias. Diferenciar tipos de transformaciones químicas. Comprobar el carácter ácido-base de un óxido normal. Analizar desde el punto de vista energético las transformaciones químicas que se realicen. Aplicar los conocimientos acerca de funciones químicas, fórmulas, nomenclatura y ecuaciones químicas. INTRODUCCIÓN Se experimentarán reacciones químicas (mezclando sustancias o calentando sustancias) correspondientes a los siguientes tipos de transformaciones: Síntesis Descomposición - completa - incompleta Doble descomposición - con formación de productos poco solubles - con formación de productos volátiles Los conceptos teóricos que se aplicarán en el presente trabajo práctico son los correspondientes al Cap. I del programa vigente y están desarrollados en la Guía de Estudio II de la asignatura. Se comprobará el carácter ácido base de algunos de los productos obtenidos, para ello se utilizará un Indicador ácido-base llamado Tornasol. Este indicador se presenta en tiras de papel que han sido impregnadas con solución acuosa del mismo, las que pueden ser azules o rojas. Cuando el papel de Tornasol, en contacto con una sustancia o solución al estado líquido, presenta coloración roja el medio es ácido, indicando la predominancia de H 3 O +. En el medio también están presentes iones OH -, pero en este caso están en menor proporción frente a los oxonios. Si el color es azul el medio es básico o alcalino, indicando la predominancia de OH - en el sistema, también están presentes los iones oxonios, pero estos están en menor proporción frente a los iones hidróxidos. De acuerdo a lo anterior: si al tomar la reacción al tornasol la tirita de color azul mantiene ese color o la de color rojo vira al azul, indica que el medio es básico. si por el contrario la de color rojo mantiene ese color o la de color azul vira al rojo indica que el medio es ácido. PARTE EXPERIMENTAL 16

17 Material y drogas necesarios Tubos de ensayo Gradilla Mechero Trípode Crisol de porcelana con tapa Pinza de madera Tubo de desprendimiento Astillas de madera Pinza metálica Pipeta de 10 cm 3 Propipeta Piseta conteniendo agua destilada Placa de toque Varilla de vidrio Gotero. Magnesio sólido Papel de tornasol rojo y azul Óxido de mercurio(ii) sólido Trioxoclorato (V) de potasio sólido Cloruro de amonio sólido Dióxido de manganeso sólido Solución acuosa de hidróxido de sodio 6 mol/dm 3 Solución acuosa de cloruro de bario 0,1 mol/dm 3 Solución acuosa de ácido sulfúrico 3 mol/dm 3. Experiencias 1. Formación de óxido de magnesio Se obtendrá el óxido de magnesio calentando magnesio en presencia de aire. Sistema inicial: Magnesio (s) y oxígeno (g) (presente en el aire) A) Observar e indicar: tipo de sistema:... número de fases:... componente/s de la/s fase/s:... B) Realizar la experiencia que se indica a continuación y observar en su transcurso si se producen cambios. Experiencia: Sujetar con pinza metálica un trozo de cinta de magnesio. Colocar cerca del mechero un crisol de porcelana, limpio y provisto de tapa. Calentar el magnesio en la llama del mechero hasta que entre en ignición. Cuando todo el magnesio entró en ignición colocarlo rápidamente en el crisol de porcelana y tapar (la sustancia que se forma puede perderse como humos blancos). C) De acuerdo a las observaciones indicar: si ocurrieron cambios en la cinta de magnesio:... si es probable que se haya formado alguna sustancia que inicialmente no estaba:... si ocurrió alguna reacción química. En caso afirmativo analizar cuales son los reactivos y el o los productos. En función de ello indicar la ecuación correspondiente:... tipo de compuesto y nombre de los reactivos y productos de dicha transformación: tipo de transformación química:... si la transformación es endotérmica o exotérmica:... 17

18 cómo es la energía del estado final (producto/s) con respecto al estado inicial (reactivo/s):... D) Continuar la experiencia como se indica a continuación: Dejar enfriar el crisol conteniendo la sustancia obtenida anteriormente. agregar con la piseta unas gotas de agua destilada. Tener la precaución de agregar agua cuando el crisol se haya enfriado. Colocar en una placa de toque un trozo de papel de tornasol rojo y separadamente uno azul. Con una varilla de vidrio tomar la reacción al tornasol de la solución obtenida. De acuerdo a lo observado, responder: Qué se comprueba con el papel de tornasol? Explicar brevemente En función de la respuesta anterior deducir si ocurrió alguna transformación química al agregar agua en el crisol. En caso afirmativo plantear la ecuación correspondiente: Descomposición de óxido de mercurio(ii) Sistema inicial: Óxido de mercurio (II) sólido. A) Observar e indicar: Tipo de sistema:... número de fases:... componente/s de la/s fase/s:... B) Realizar la experiencia que se indica a continuación y observar en su transcurso si se producen cambios: Experiencia: Colocar con una espátula limpia, en un tubo de ensayo limpio y seco, una pequeña porción de óxido de mercurio (II). Disponer de una astilla de madera en ignición, sin llama, para los pasos siguientes. Tomar el tubo por la parte superior con pinza de madera, mantenerlo en posición ligeramente inclinada. Calentar durante 5 minutos, haciendo incidir la llama del mechero sobre el fondo del tubo donde se encuentra el óxido, dejando así el resto del tubo a temperatura inferior. Durante el calentamiento acercar a la boca del tubo la astilla de madera en ignición, sin llama. Terminado el calentamiento observar la pared interior del tubo en la zona más alejada de la llama. Estos dos últimos pasos permitirán reconocer los productos formados. 18

19 C) De acuerdo a lo observado indicar: si se detectaron cambios en el tubo de ensayo después del calentamiento: si ocurrió alguna reacción química. En caso afirmativo analice cuales son los reactivos y el o los productos. En función de ello indicar la ecuación correspondiente:... tipo de compuesto y nombre de los reactivos y productos de dicha transformación: tipo de transformación química:... si la transformación es endotérmica o exotérmica:... cómo es la energía del estado final (producto/s) con respecto al estado inicial (reactivo/s):... plantear la ecuación correspondiente a la transformación en el sentido inverso e indicar cómo sería, ésta reacción, desde el punto de vista energético: Descomposición del trioxoclorato(v) de potasio Sistema inicial: trioxoclorato(v) de potasio sólido A) Observar e indicar: tipo de sistema:... número de fases:... componente/s de la/s fase/s:... B) Realizar la experiencia que se indica a continuación y observar en su transcurso si se producen cambios: Experiencia: Colocar con una espátula limpia, en un tubo de ensayo limpio y seco, una porción de trioxoclorato(v) de potasio y agregar una pequeña cantidad de dióxido de manganeso sólido 1. Disponer de una astilla de madera en ignición, sin llama, para los pasos siguientes. Tomar el tubo por la parte superior con una pinza de madera, mantenerlo en posición ligeramente inclinada. Calentar durante 5 minutos, haciendo incidir la llama del mechero sobre el fondo del tubo donde se encuentra el clorato de potasio. Durante el calentamiento acercar a la boca del tubo la astilla en ignición para reconocer uno de los productos formados. 1 El dióxido de manganeso actúa como catalizador de la reacción por lo que es una sustancia no actuante. La función del catalizador es aumentar la velocidad de la reacción. (Se estudiará en el tema Cinética Química, Capítulo XIII del programa de Química I). 19

20 C) De acuerdo a lo observado indicar: si se detectaron cambios en el interior del tubo de ensayo:... si se detectaron cambios al acercar la astilla durante el calentamiento: si ocurrió alguna reacción química. En caso afirmativo analizar cuales son los reactivos y el o los productos. En función de ello indicar la ecuación correspondiente:.... tipo de compuesto y nombre de los reactivos y productos de dicha transformación: tipo de transformación química:... si la transformación es endotérmica o exotérmica:... cómo es la energía del estado final (productos) con respecto al estado inicial (reactivo):... plantear la ecuación correspondiente a la transformación en el sentido opuesto e indicar como sería, dicha reacción, desde el punto de vista energético: Reacción entre cloruro de amonio e hidróxido de sodio A) Realizar la experiencia que se indica a continuación y observar en su transcurso si se producen cambios: Experiencia: Colocar con una espátula, en un tubo de ensayo limpio y seco, una pequeña porción de cloruro de amonio. Preparar una tirilla de papel de tornasol rojo humedecido con agua Agregar con una pipeta, provista de propipeta, 3 cm 3 de solución acuosa de hidróxido de sodio 6 mol/dm 3. Inmediatamente después que se agregó la solución de hidróxido de sodio, acercar a la boca del tubo la tirilla de papel de tornasol preparada. Tener cuidado de no tocar las paredes del tubo con el papel de tornasol. Oler con cuidado el gas que se desprende, siguiendo las instrucciones del Profesor. B) De acuerdo a lo observado indicar : si se detectaron cambios en el interior del tubo de ensayo: qué tipo de sistema es el que se originó al mezclar el cloruro de amonio (s) y solución de hidróxido de sodio:... si ocurrió alguna reacción química. En caso afirmativo analizar cuales son los reactivos y el o los productos. En función de ello indicar la ecuación correspondiente: 20

21 ... tipo de compuesto y nombre de los reactivos y productos de dicha transformación: tipo de transformación química:... qué se comprueba con el papel de tornasol:...la ecuación correspondiente a la reacción que tuvo lugar en el papel de tornasol humedecido: Reacción entre cloruro de bario y ácido sulfúrico A) Realizar la experiencia que se indica a continuación y observar en su transcurso si se producen cambios: Experiencia: Colocar con una pipeta, provista de propipeta, en un tubo de ensayos limpio, aproximadamente 2 cm 3 de solución acuosa de cloruro de bario 0,1 mol/dm 3. Agregar, con gotero, gotas de solución acuosa de ácido sulfúrico 3 mol/dm 3. B) De acuerdo a lo observado indicar: si se detectaron cambios en el interior del tubo de ensayo:... qué tipo de sistema es el que se originó al mezclar las soluciones: si ocurrió alguna reacción química. En caso afirmativo analizar cuales son los reactivos y el o los productos. En función de ello indicar la ecuación correspondiente:... tipo de compuesto y nombre de los reactivos y productos de dicha transformación: tipo de transformación química:... CUESTIONARIO 1- Analice todas las reacciones realizadas e indique cuál o cuáles son de: *doble descomposición con formación de uno o más productos volátiles. *doble descomposición con formación de uno o más productos poco solubles. 21

22 2- En cuál de las experiencias realizadas se obtiene cuantitativamente mayor cantidad de oxígeno?. Plantee y calcule lo que corresponda. 3- Indique en cada una de las siguientes soluciones, recién preparadas, que reacción al tornasol esperaría que tuvieran. Justifique las respuestas. a- Solución acuosa de ácido clorhídrico. b- Solución acuosa de hidróxido de potasio. c- Solución acuosa de ácido sulfúrico. 4- En la experiencia en la que calienta magnesio (s) en presencia de aire cuál es el reactivo limitante y cuál es el que está en exceso? 22

23 Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 3: MEDICIÓN DEL VOLUMEN DE UN GAS QUE SE DESPRENDE EN UNA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA OBJETIVOS Comprobar la formación de una sustancia al estado gaseoso por desplazamiento de un líquido sobre el cual se recoge. Medir el volumen de un gas que se produce en una transformación química. Estimar el contenido de carbonatos en una muestra de suelos, produciendo una reacción en la cual uno de los productos es una sustancia al estado gaseoso. INTRODUCCIÓN El fundamento del método a utilizar es provocar una reacción en la que se forma una sola sustancia gaseosa y recoger ésta sobre un líquido, en el cual dicho gas sea poco soluble. Se mide el volumen de gas que queda sobre la superficie libre del líquido, el cual es desplazado por el gas. Algunos suelos contienen en la fase sólida carbonatos de Ca y Mg (también llamados calizas), que son sustancias muy poco solubles en agua. Conocer el contenido de carbonatos de una muestra de suelo es importante desde el punto de vista agronómico, ya que incide en sus propiedades. El contenido de carbonatos, en un suelo, puede determinarse de la siguiente forma: Se ataca la muestra de suelo con ácido clorhídrico y si la muestra tiene carbonatos una de las sustancias que se forma es dióxido de carbono. El dióxido de carbono formado se recoge utilizando un equipo que permita medir el volumen de gas desprendido. En el presente trabajo práctico se utilizará una técnica que permitirá medir el volumen de CO 2 (g). Suponiendo que todos los carbonatos, presentes en la muestra de suelo, son de calcio, la reacción sería la siguiente: CaCO 3 (s) + 2 HCl (ac) CaCl 2 (ac) + CO 2 (g) + H 2 O PARTE EXPERIMENTAL Material y drogas necesarios: Pipeta de 10 ml - propipeta - cápsula plástica - muestra de suelo. Ácido clorhídrico 1:3 (v/v). 23

24 Esquema del dispositivo que se utilizará: La bureta invertida se llena con solución acuosa de NaCl. Sobre esta solución se recoge el CO 2 (g) desprendido, ya que dicho gas es menos soluble en ella que en el agua pura. Las conexiones entre el tubo nivelador, bureta y erlenmeyer deben ser herméticas para evitar pérdidas de gas (la verificación de ello es realizada por los docentes con anterioridad al práctico). Experiencia: Con un embudo colocar la solución salina dentro del tubo nivelador con las llaves 1 y 2 abiertas (robinete en posición vertical). Llevar el nivel de líquido en la bureta hasta el extremo superior y cerrar la llave 2. Pesar en el erlenmeyer, limpio y seco, 1 g de la muestra de suelo. Colocar la cápsula vacía dentro del erlenmeyer ayudándose con una pipeta, debe quedar colocada en el centro del mismo para facilitar el agregado de HCl (ac). Medir 8 ml de HCl (ac) 1:3 (v/v) con pipeta graduada de 10 ml usando propipeta y dejar escurrir el ácido dentro de la cápsula cuidadosamente, siguiendo las indicaciones del profesor. Tener la precaución de que no se derrame ácido fuera de la cápsula por que en esta etapa el HCl(ac) aún no debe entrar en contacto con la muestra de suelo. Una vez realizada la operación anterior conectar el erlenmeyer al resto del dispositivo girando el tapón suavemente y cuidando que esté bien ajustado para evitar pérdidas del gas que se va a obtener. Abrir la llave 2, se observa que baja el nivel de líquido en la bureta, debido a que el aire contenido en el erlenmeyer lo desplaza, acompañar dicho descenso con el tubo nivelador. Cuando el nivel de líquido permanece constante hacer coincidir el mismo en la bureta y en tubo nivelador, una vez que ello se haya logrado leer el nivel de líquido en la bureta graduada y consignar ese valor como volumen inicial (Vi). 24

25 Agitar con cuidado el erlenmeyer de manera que se vuelque el ácido de la cápsula y entre en contacto con el suelo. El CO 2 (g) que se produce en la reacción incide sobre la superficie del líquido, contenido en la bureta, desplazándolo. El descenso del líquido en la columna deberá nuevamente ser acompañado con el descenso del tubo nivelador. Cuando en la bureta cese el desplazamiento del líquido volver a hacer coincidir los niveles de líquido del tubo nivelador y de la bureta. Leer el nivel de líquido y consignar ese valor como volumen final (Vf). En las oportunidades en que se midió el volumen (Vi y Vf) en la bureta, se hicieron coincidir los niveles de líquido en el tubo nivelador y en la bureta, como lo indica la figura. Esto es para poder conocer la presión de CO 2 (g). Una vez nivelado se calcula PCO 2 como se indica a continuación: la presión en el punto A es la presión atmosférica (P ext ) ya que el tubo nivelador está abierto. P A = P ext La presión total en el punto B está dada por la presión que ejercen las moléculas de CO 2 (g) (PCO 2 ) y la presión que ejercen las moléculas de agua al estado de vapor, a la temperatura de la experiencia 2 (PvH 2O). P B = PvH 2O + PCO 2 Al hacer coincidir los niveles de líquido en la bureta y tubo nivelador, la presión en el punto A es igual a la presión en el punto B: Reemplazando: Despejando: P A = P B P ext = PvH 2O + PCO 2 PCO 2 = P ext - PvH 2O 2 La presión de vapor de un líquido puro o en solución depende de la temperatura, por ello se debe tener el dato de la presión de vapor del agua a la temperatura de la experiencia. Como el líquido sobre el cual se recoge el CO 2 (g) no está puro (se trata de una solución acuosa muy diluida de NaCl) estrictamente habría que considerar la presión de vapor del agua en dicha solución. No se cometerá demasiado error al considerar la presión de vapor del agua en estado puro porque la solución es muy diluida, por lo tanto por aproximación Pv H 2 O pura Pv H 2 O solución a igual temperatura (este tema será abordado al desarrollar los CapítulosVIII y IX del Programa). 25

26 Con esta ecuación es posible calcular la presión del gas formado, en las condiciones de la experiencia (temperatura y presión externa). El valor de PvH 2O a la temperatura en que se realiza la experiencia se obtiene de Tablas. La P ext debe ser la correspondiente a la del día de la experiencia. También es necesario conocer la temperatura a la cuál se realiza la experiencia, que es leída en un termómetro de mercurio colocado en el Laboratorio. Consignar los siguientes datos que se informarán en el práctico: P ext =...mm Hg equivalente a...pa PvH 2O a...ºc =... mm Hg equivalente a...pa Masa de muestra de suelo: 1 g Consignar los siguientes datos obtenidos experimentalmente: Temperatura de la experiencia:...ºc equivalente a...k PCO 2 =...mm Hg equivalente a...pa Volumen inicial (Vi):... ml Volumen final (Vf):... ml Volumen de CO 2 recogido (Vf Vi):... ml Calcular el número de moles de CO 2 (g), teniendo en cuenta lo discutido en el práctico: n CO 2 (g) = Calcular el número de moles de CaCO 3 (s) que reaccionaron: 26

27 Calcular el porcentaje en masa de CaCO 3 (s) en la muestra de suelo: CUESTIONARIO 1.- Indique las consideraciones que se hicieron al realizar los cálculos para conocer el porcentaje de carbonatos en la muestra de suelos. Explique. 2.- De acuerdo a la reacción que se hizo en la experiencia, cuál de los dos reactivos debe estar en exceso para poder determinar el porcentaje de carbonatos en la muestra, sin cometer error de subestimación?. 3.- a)calcule el volumen de NH 3 (g) que se obtendría al reaccionar 25 g de CaO con NH 4 Cl(ac) en exceso, si dicho gas se recoge sobre agua a 30ºC y 9, Pa. Considere que el rendimiento del proceso es 100%. La reacción que ocurre es: 2 NH 4 Cl(ac) + CaO(s) 2 NH 3 (g) + CaCl 2 (ac) + H 2 O(l) b) Indique si realizó alguna aproximación al resolver el apartado anterior. Explique. Consulte en la bibliografía los datos que crea necesarios. 27

28 Trabajo Práctico de Laboratorio Nº4: COMPOSICIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS El presente trabajo práctico permitirá: Aplicar los conceptos de soluciones y solubilidad en la preparación de soluciones. Conocer el material y los pasos necesarios para la preparación correcta de una solución. Comenzar a manipular correctamente los materiales volumétricos utilizados en la preparación de soluciones. INTRODUCCIÓN Soluciones Una solución es un sistema homogéneo formado por dos (solución binaria), tres (solución ternaria) o más sustancias o componentes. Uno de los componentes se llama solvente o disolvente y las demás sustancias disueltas se llaman solutos. Para identificarlos, en una solución binaria, se pueden seguir las siguientes reglas: La sustancia que cambia su estado de agregación cuando se mezcla con otra, para dar una solución, es el soluto. Es decir que el solvente es el componente que da el estado físico a la solución. Por ejemplo: + NaCl (s) H 2 O (l) solución acuosa de NaCl (l) solvente: H 2 O soluto: NaCl Cuando ninguna de las sustancias mezcladas cambia de estado de agregación, la que se encuentra en menor proporción es el soluto. Para ampliar este tema puede consultar la Guía de Estudios I y II de Química I y la bibliografía recomendada. Solubilidad Algunas sustancias puras no son miscibles o solubles entre sí, otras son muy poco solubles, y en algunos casos en cualquier proporción que se mezclen 28

29 originan una solución, un ejemplo de esto último es el alcohol etílico y el agua. Debido a esto, para preparar una solución se debe tener en cuenta (consultando las tablas respectivas) la solubilidad del soluto en el solvente que se trate. La cantidad máxima de una sustancia que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente, a una temperatura específica, se denomina solubilidad. La solubilidad depende de la naturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y en el caso de solutos al estado gaseoso con solventes líquidos, también depende de la presión del gas sobre la solución. Si a una cantidad fija de solvente se le van agregando sucesivas cantidades de otra sustancia en estado sólido, a una determinada temperatura, en un principio lo que se agrega de soluto, en cada una de esas etapas, se disuelve totalmente. Pero a partir de una determinada cantidad de soluto la concentración de la solución permanece constante y parte del soluto queda al estado sólido (en exceso). En el sistema continúa disolviéndose una cierta cantidad de soluto y simultáneamente y a la misma velocidad, el mismo se separa de la solución y se deposita en la superficie del sólido. En este estado se establece un equilibrio dinámico entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver (en exceso, fase sólida). A la solución (fase líquida) se la llama saturada y la concentración de la misma es la solubilidad a una temperatura determinada. Ejemplo: t = 20 ºC CaCO 3 (s) + H 2 O CO 3 2- (ac) + Ca 2+ (ac) fase sólida (soluto sin disolver) fase líquida (solución saturada) En este ejemplo el equilibrio dinámico es entre el soluto disuelto, los iones CO 3 2- (ac) y Ca 2+ (ac) en la solución saturada, y el soluto sin disolver, CaCO 3 (s). La preparación de soluciones es un trabajo que se realiza a diario en un laboratorio y por ello es necesario conocer los pasos correctos en la preparación de las mismas. 1. Preparación de una solución acuosa de concentración definida partiendo de un soluto sólido y agua: Para preparar un volumen determinado de una solución de concentración definida a partir de un soluto sólido y agua, primero se debe calcular la masa de soluto que se necesita. Posteriormente el sólido puro se pesa en un vidrio de reloj o pesafiltro, limpio y seco, y luego éste, por lo general, se transfiere 29

30 a un vaso de precipitado y se disuelve con una cierta cantidad de agua (cantidad muy inferior al volumen final). Como la solución se prepara a temperatura ambiente, será necesario dejarla en reposo durante algún tiempo, antes de trasvasarla al matraz. Esto se debe a que la disolución puede producirse con absorción o liberación de calor, según de que soluto y solvente se trate. Posteriormente la solución se vierte en el matraz, a través de un embudo. Generalmente, esto se hace colocando el pico del vaso de precipitado contra una varilla de vidrio, inclinando el vaso lentamente para que el líquido fluya por la varilla, según lo indica la siguiente figura: Como todo el sólido que se pesó debe pasar a formar parte de la solución final, los recipientes, en el que se efectuó la pesada y en el que se hizo la disolución, deben lavarse cuidadosamente con dos o tres porciones pequeñas de agua destilada. Las aguas de lavado deben ser vertidas en el matraz, teniendo la precaución de que, después de estas operaciones, el nivel del líquido quede por debajo del cuello del matraz. A continuación se tapa el matraz y se agita, invirtiendo lentamente y con cuidado varias veces, de modo que el líquido se mezcle bien. Cuando la solución alcanzó la temperatura ambiente, se añade agua hasta que el menisco formado por el líquido quede sobre la marca del aforo, a esta operación se la denomina enrasar. Para evitar sobrepasar el aforo, los últimos agregados de agua se hacen con un gotero, una piseta de orificio de salida muy pequeño o con una pipeta. Una vez enrasado, el matraz se tapa y se agita para homogeneizar la solución preparada. Se recomienda no guardar las soluciones en el matraz en que se prepararon, por lo tanto deberán ser vertidas a un recipiente adecuado 3, el que debe estar limpio, previamente enjuagado con la solución que contendrá y rotulado. 2. Preparación de una solución diluída partiendo de una solución más concentrada 3 Las soluciones alcalinas y otras que atacan al vidrio (contiene sílice, boro y otros constituyentes) deben guardarse en botellas de polietileno con tapa a rosca, del mismo material, que no permita el ingreso de aire al recipiente 30

31 En primer lugar se calcula el volumen de la solución que se dispone, que contendrá la cantidad de soluto que se necesita para preparar la nueva solución. Posteriormente se prepara un matraz adecuado con una cantidad de agua destilada que corresponda, aproximadamente, a un tercio de su volumen. En el caso de que se parta de una solución concentrada de ácidos o de bases fuertes por lo general se libera una cierta cantidad de calor cuando se produce la dilución de dichas soluciones. Esta cantidad de calor puede vaporizar gotas de agua cuando caen en la solución concentrada y provocar salpicaduras peligrosas. Por lo tanto como medida de seguridad, si se parte de soluciones acuosas concentradas y se van a diluir, siempre se deben verter lentamente en el agua destilada. De esta forma el calor liberado en la dilución será absorbido por la mayor cantidad de agua posible. Se mide el volumen calculado, de la solución inicial, con la mayor precisión posible, para ello se puede usar una pipeta o una bureta, la cuál debe estar limpia y se debe enjuagar previamente con el mismo líquido a medir. El volumen medido de la solución inicial se vierte en el matraz. La solución se debe homogeneizar, para ello se tapa el matraz y se agita el mismo, invirtiendo lentamente y con cuidado, varias veces. Cuando la temperatura de la solución es igual a la temperatura ambiente se agrega agua destilada hasta enrasar la solución (la forma de proceder para enrasar ya fue indicada en el punto anterior). Se tapa el matraz y se agita para homogeneizar. PARTE EXPERIMENTAL Material y Drogas necesarios: Matraces con tapón de distinta capacidad - pipetas graduadas y volumétricas - vidrio de reloj - embudo - varilla de vidrio - vasos de precipitado de 100 cm 3 y 250 cm 3 - espátula - probeta de 100 cm 3 - piseta con agua destilada termómetro - mechero bunsen y tela de amianto. CuSO 4 5 H 2 O(s) y otras drogas que el docente proveerá para la preparación de las soluciones que se indiquen. Experiencias Experiencia 1: El docente le indicará la solución y la cantidad que deberá preparar. Con dicha información completar: Solución a preparar:... Volumen a preparar:... Técnica: 1. Calcular la cantidad necesaria de soluto sólido para preparar un volumen de...cm 3 de solución acuosa de... con una concentración de...mol/dm 3 a 20 ºC. Cálculos: (En el siguiente espacio registrar todos los cálculos necesarios) 31

32 2. Pesar la cantidad de soluto, calculada anteriormente, en una balanza analítica, utilizando un vidrio de reloj limpio y seco. 3. Agregar agua destilada a un vaso de precipitado de 100cm 3, en una cantidad que corresponda aproximadamente a un tercio del volumen de solución a preparar. 4. Pasar cuidadosamente con una espátula, limpia y seca, la cantidad de soluto pesada, al vaso de precipitado preparado anteriormente. 5. Enjuagar con agua destilada el vidrio de reloj y la espátula y verter las aguas de lavado en el vaso de precipitado. Para esta operación se utiliza la piseta conteniendo agua destilada. 6. Agitar con varilla de vidrio para disolver el sólido, agregar pequeñas alícuotas de agua, si es necesario, hasta la disolución total, teniendo la precaución de no pasar del volumen total de solución. 7. Posteriormente trasvasar la solución del vaso de precipitado, a través de un embudo, a un matraz aforado de... cm 3 (elegido convenientemente de acuerdo al volumen a preparar), como se detalló anteriormente. 8. Lavar el vaso de precipitado con pequeñas alícuotas de H 2 O destilada y trasvasar al matraz. 9. Tapar el matraz con tapón de goma o plástico y agitar varias veces. 10. Cuando la temperatura de la solución preparada sea igual a la temperatura ambiente enrasar. 11. Tapar el matraz e invertir cuidadosamente para homogeneizar la solución. 12. Enjuagar el recipiente que esté preparado para guardar la solución, con pequeñas porciones de la misma, trasvasar la solución y rotular. Experiencia 2: El docente le indicará la solución que deberá preparar y la cantidad, con dicha información completar: Solución a preparar:... Volumen a preparar:... Técnica: 1. Se dispone en el laboratorio de una solución acuosa de... cuya densidad es de... g/ dm 3 y su concentración es... % m/m. Calcular el volumen necesario de dicha solución para preparar un volumen de... cm 3 de solución acuosa de... con una concentración de... mol/dm 3 a 20 ºC. Cálculos: (En el siguiente espacio registrar todos los cálculos necesarios) 32

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